元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，含這種元素的陰離子可能(     )

A．XO32－         B．XO3－        C．XO42－        D．XO4－

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?合肥三模）以下是一些元素的信ο，其中有一種元素不在短周期．根據(jù)信ο完成問題：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物 單質(zhì)是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種化合物 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子 單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：2 陽離子就是一個(gè)質(zhì)子
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl-＞O2-＞Na+
Cl-＞O2-＞Na+
（用元素離子符號(hào)表示）．
（3）化合物YZ4B化學(xué)鍵的類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
，檢驗(yàn)該固體化合物中陽離子的實(shí)驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是
取少量固體于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)
取少量固體于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)
．
（4）A元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個(gè)化學(xué)方程式表示銹蝕過程
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
．
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算電解后陰極區(qū)溶液的pH=
12
12
（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有
 
種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是
 
（填序號(hào)）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷              D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線舅定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用右圖表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度筒述其原因
 
．
元素 Mn Fe
電離能kJ．mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年山東省高考理綜化學(xué)模擬題3 題型：022

A物質(zhì)的化學(xué)式為XY2，X、Y為元素周期表前三周期的元素，其陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol　XY2含有30 mol電子．請(qǐng)回答下列問題：

(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為________，A物質(zhì)的化學(xué)式________．

(2)元素D、E同周期，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與E形成非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________．

(3)W為短周期元素，且與E同主族，其單質(zhì)是________晶體；DW形成的晶體的化學(xué)式是______________．

(4)Y的氫化物能用于刻蝕玻璃，Y2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OY2，該反應(yīng)的離子方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省綿陽市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問題。

（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為                 化合物YW3的空間構(gòu)型為               。

（2）R基態(tài)原子的電子排布式為                 ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>

                                                                  （用元素符號(hào)表示）。

（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為                 ，其中一個(gè)Q原子緊鄰                 個(gè)R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2－，該反應(yīng)的離子方程式是           弱酸HXY分子中存在的σ鍵與鍵的數(shù)目之比為                 。

 

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