16．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

分析 A．根據(jù)非電解質(zhì)的定義；
B．根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；
C．電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電；在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)；
D．根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．

解答 解：A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故B正確；
C．電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇，難溶于水，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．水能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，盡管導(dǎo)電性很差，但水仍是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)的判斷與導(dǎo)電條件，需要注意的是電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電．

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A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤

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11．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．乙醛、乙二酸、硝基苯B．乙醇、乙醛、乙酸
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1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝阂阎悍磻?yīng)后混合溶液的比熱容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
　　溫度
實(shí)驗(yàn)　　
次數(shù)　　		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 

4.0℃
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算中和熱-53.76kJ•mol-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）．
③能引起中和熱偏高的原因是B
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
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