Question

6．實驗室用17.4g MnO₂與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若將反應(yīng)后的溶液配制成500mL溶液，則該溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）n（ MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中有一半的HCl被氧化，根據(jù)二氧化錳和HCl之間的關(guān)系式計算；
（2）根據(jù)Mn原子守恒計算生成n（MnCl₂），再根據(jù)c（MnCl₂）=$\frac{n}{V}$計算氯化錳物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）n（ MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中有一半的HCl被氧化，根據(jù)二氧化錳和HCl之間的關(guān)系式得n（HCl）（被氧化）=2n（MnO₂）=2×0.2mol=0.4mol，答：理論上被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol；
（2）根據(jù)Mn原子守恒得生成n（MnCl₂）=n（ MnO₂）=0.2mol，c（MnCl₂）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：該溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．