【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 常溫下,取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中,分別滴加幾滴酚酞試液,后者紅色更深。 | 相同溫度下,CO32-結(jié)合H+能力更強(qiáng) |
B | 向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸,溶液由橙色變成黃色。 | 增大反應(yīng)物濃度 平衡正向移動(dòng) |
C | 向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁 | 酸性:H2CO3>H2SiO3 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、常溫下,取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中,分別滴加幾滴酚酞試液,因碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng),所以前者紅色更深,A錯(cuò)誤;
B、在Na2CrO4溶液中存在下列平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸,平衡正向移動(dòng),溶液由黃色變成橙色,B錯(cuò)誤;
C、向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,溶液變渾濁,說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,C正確;
D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃,可能是H2O2將Fe2+氧化,也可能是HNO3將Fe2+氧化,但不能肯定是H2O2將Fe2+氧化,也就不能得出氧化性H2O2>Fe3+,D錯(cuò)誤;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z和 W在元素周期表中的位置如下圖所示, 其最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中正確的是
A. 單質(zhì)W可由海水作原料獲得
B. Y 的非金屬性比 X的強(qiáng),所以Y的氫化物一定比 X的更穩(wěn)定
C. 工業(yè)上常利用單質(zhì) X與含 Z氧化物的礦石在高溫下反應(yīng)制備高純 Z
D. X的氫化物可以與 W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但是不能與 W 的氫化物發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將銅片放入 115mL 某濃度的濃硫酸中,在加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉,使之充分反應(yīng),收集到 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。過濾殘留固體,干燥后稱量,質(zhì)量減輕了 7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問題。
(1)寫出④的元素符號(hào)__。
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:__。
(3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是__。
(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是__(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是__。
(5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2,(O、X分別表示氧和②的元素符號(hào),即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)__。
(6)⑦的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是
A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
D.稀硫酸可除去鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.方案①用于分離I2和NH4I固體
B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測(cè)定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A為電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽,e、f均為鉑電極。接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,C中陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)況)氣體,電解過程不考慮能量損失。
(1)電源A上的b為______極,濾紙B上d為______極。
(2)寫出B上所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(3)寫出C容器中陽極產(chǎn)生的氣體是_______(填名稱),另一極增重____克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A.+HO-NO2+H2O
B.nCH2=CH2
C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A. 常溫下,水電離的c(OH-)= 1×10-12mo1·L-1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C. 0. 1 mol·L1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OH
D. 常溫下,=10-10的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-
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