【題目】下列有機反應方程式書寫錯誤的是（ ）

A.+HO-NO2+H2O

B.nCH2=CH2

C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

【答案】D

【解析】

A．苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應生成硝基苯，反應方程式為：+HO-NO2+H2O，故A正確；

B．乙烯一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，化學方程式為nCH2=CH2，故B正確；

C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯為CH3COOCH2CH3，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故C正確；

D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時間段中：反應速率最大的時間段是_______________； 在 0~5min 內，反應速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在 2~3 min 時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_______________

(3)為了減緩反應速率但不減少產生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：

A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

你認為可行的是(填編號)_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應，采用了如圖的裝置。

此裝置中負極為_______________，寫出正極的電極反應式______________；

若收集到標況下 2.24L 氣體，轉移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確且存在因果關系的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結論

A

常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。

相同溫度下，CO32－結合H＋能力更強

B

向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。

增大反應物濃度

平衡正向移動

C

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁

酸性：H2CO3＞H2SiO3

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃

氧化性：H2O2>Fe3＋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.白磷和紅磷互稱為同素異形體

B.和互稱為同分異構體

C.C2H6和C4H10互為同系物

D.正戊烷和異戊烷是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。

(2)B中NaOH溶液的作用是__________________。

(3)試管C中苯的作用是____________________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為____________________________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為__________(填反應類型)。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數(shù)分別為、、，下列說法錯誤的是

A.Na3A的第一級水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C. 某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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