下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（Ev）ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
請回答：表中的金屬元素是
 
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
 
．
考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子越容易失電子，則其電離能越小，表中A、B、C第一電離能較大，應(yīng)該是非金屬元素，D、E、F第一電離能較小，則D、E、F應(yīng)該是金屬元素；
同周期相鄰元素，第一電離能一般為非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若某元素np軌道上的電子半滿，不易失去一個電子，第一電離能比較大．
解答： 解：原子越容易失電子，則其電離能越小，金屬元素的第一電離能比較小，第一個電子容易失去，表中A、B、C第一電離能較大，應(yīng)該是非金屬元素，D、E、F第一電離能較小，則D、E、F應(yīng)該是金屬元素；
若A、B、C依次為同周期相鄰元素，第一電離能一般為非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，有特殊情況為，若B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，不易失去一個電子，故第一電離能比A和C大；
故答案為：DEF；B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大．
點評：本題考查了元素的電離能，注意原子越容易失電子，則其電離能越小，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗室中用KClO3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A、氧化劑為KClO3，其中Cl元素被還原
B、若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移
C、濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度=
 
，Ba2+的物質(zhì)的量=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

14.2g  69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（　�。�
A、是同一濃度的不同表示方法
B、數(shù)值不同，也能換算為相同值
C、不同濃度的兩種硝酸溶液
D、無法比較其大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導(dǎo)線相連．則下列敘述不正確的是（　�。�
A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B、C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C、C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D、甲中溶液的pH逐漸升高，乙、丙中溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史上曾用地康法生產(chǎn)Cl2，其反應(yīng)方程式為：4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，當(dāng)4mol HCl被氧化生成氯氣和水蒸氣時放出115.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）該反應(yīng)是否是自發(fā)反應(yīng)
 
（填“是”、“否”或“無法確定”），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但仍需高溫和催化劑才能發(fā)生，其原因是
 
．

（3）已知：，斷開1molH-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵
 
（填“強(qiáng)”、“弱”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn．請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（2）Z原子的核外電子排布式為
 
；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為
 
．
（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，理由是
 
．鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．1mol 苯甲醛分子中σ鍵為
 
mol．
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
 
，晶體中每個Xn-被
 
個等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為
 
．
（2）下列說法中正確的是
 
．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等離子的還原性逐漸增強(qiáng)
（3）已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．HF的電子式為
 
；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是
 
．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為
 
．無色氣體的成分為
 
．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價氧化物，反應(yīng)還同時生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將105g Na2O和Na2O2的混合物跟147g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫出Na2O和Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量各為多少克？

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