甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導線相連．則下列敘述不正確的是（　　）
A、甲是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B、C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應
C、C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D、甲中溶液的pH逐漸升高，乙、丙中溶液的pH逐漸減小
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、甲中鋅片和銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，則乙、丙為電解池；
B、根據(jù)甲中鋅片和銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極，銅為正極，所以C1、C2分別是陽極、陰極，C3、鐵分別是陽極、陰極；
C、根據(jù)B的分析，C1、C3都是陽極，都為氯離子失電子放出氯氣，銅片為正極放出氫氣、鐵陰極氫離子得電子放出氫氣；
D、甲中鋅片和銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，氫離子得電子放出氫氣，pH逐漸升高，乙電極氯化銅本身，pH基本不變，丙電極飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，pH逐漸升高．
解答： 解：A、甲中鋅片和銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，則乙、丙為電解池，所以甲是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故A正確；
B、甲中鋅片和銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極發(fā)生氧化反應，銅為正極，所以C1、C2分別是陽極、陰極，C3是陽極發(fā)生氧化反應，故B正確；
C、由B的分析，C1、C3都是陽極，都為氯離子失電子放出氯氣，銅片為正極放出氫氣、鐵陰極氫離子得電子放出氫氣，故C正確；
D、甲中鋅片和銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，氫離子得電子放出氫氣，pH逐漸升高，乙電極氯化銅本身，pH基本不變，丙電極飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，pH逐漸升高，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意根據(jù)裝置的原理分析反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應mA（g）+n B（g）?pC（g）△Η=Q在密閉容器中進行，如圖中表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（　　）
A、T1＜T2   P1＞P2   m+n＞p   Q＜0
B、T1＞T2   P1＜P2   m+n＞p   Q＜0
C、T1＜T2   P1＞P2   m+n＜p   Q＞0
D、T1＞T2   P1＜P2   m+n＜p   Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（　　）
A、OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
B、當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C、A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3
D、混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　　）
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氯化銅二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬食鹽水氧化鋁碳酸鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1NaOH溶液與0.2 mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol?L-1
B、常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小順序為①=②＞③
D、25℃時，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba（OH）2溶液等體積混合后，恰好完全反應，則a+b=14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（Ev）ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
請回答：表中的金屬元素是
 
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
B、普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
C、大力推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D、為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣中CO2濃度的持續(xù)走高已經(jīng)引起人們的高度重視，科學家們指出大氣中二氧化碳的持續(xù)上升不僅會使全球變暖，還會對全球，改變著海水中溶解的無機碳（CO2、HCO3-、CO32-）的濃度與比例．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）已知：常溫下CO32-反應的平衡常數(shù)為2×10-4，海水的pH值約為8，則海水中c（HCO3-）：c（CO32-）=
 
．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如右圖：
在陽極發(fā)生的反應包括
 
和H++HCO3-=H2O+CO2↑．該交換膜應用在
 
離子交換膜（填“陰或陽”）；
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇實現(xiàn)碳循環(huán)．
已知：在一定條件下
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出該條件下CO2與H2體積之比1：3置于密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應能達到平衡的是
 

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不能改變的狀態(tài)
B．體系中碳元素的百分含量不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗3 molH2，同時生產(chǎn)2 mol C=O
D．CO2和H2的體積比保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
檢查裝置氣密性
B、
從碘的CCl4溶液中分離出碘
C、
   除去甲烷中的乙烯
D、 
        分離甲苯與乙醇

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