Question

常溫常壓下，下列各組物質(zhì)中，原子數(shù)一定相同的是（　�。�

• A、14g N₂和32g O₂
• B、11.2L O₂和0.5mol O₂
• C、2L CO₂和2L H₂O
• D、17g NH₃和4g H₂

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．根據(jù)n=

m

N

計算氮氣、氧氣物質(zhì)的量，二者都是雙原子分子，若二者物質(zhì)的量相等，則含有原子數(shù)目相等；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol；
C．常溫常壓下，水是液體；
D．根據(jù)n=

m

N

計算氨氣、氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合每個分子含有原子數(shù)目計算各物質(zhì)含有原子總物質(zhì)的量．

解答： 解：A.14g氮氣的物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol、32g氧氣物質(zhì)的量=

32g

32g/mol

=1mol，二者都是雙原子分子，二者含有原子數(shù)目之比=0.5mol：1mol=1：2，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，應(yīng)大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.5mol，故11.2L O₂和0.5mol O₂含有原子總數(shù)不相等，故B錯誤；
C．常溫常壓下，水是液體，二氧化碳為氣體，2L CO₂和2L H₂O含有分子數(shù)目不相等，二者分子都含有3個原子，故含有原子數(shù)目不相等，故C錯誤；
D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有原子物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，4g氫氣物質(zhì)的量=

4g

2g/mol

=2mol，含有原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol，二者含有原子數(shù)目相等，故D正確，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．