Question

【題目】化學(xué)研究主要用的是實(shí)驗(yàn)方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以觀察到試管中產(chǎn)生白色絮狀沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。生成的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室在保存含Fe2+的溶液時(shí)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其目的是___________。為了檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是__________________________。

(3)除去鐵粉中混有的鋁粉應(yīng)選用的試劑為_____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 防止Fe2+被氧化 取少量FeSO4溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若試管內(nèi)溶液變紅，表明已變質(zhì) NaOH溶液 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】

（1）硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；

（2）向Fe2+的溶液中加入鐵粉，可將生成的Fe3+還原為亞鐵離子；若溶液變質(zhì)，溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色；

（3）鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)。

（1）在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓，Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3；

（2）Fe2+離子變質(zhì)是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕庋趸癁?/span>Fe3+，所以此時(shí)加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+；若溶液變質(zhì)，溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量FeSO4溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若試管內(nèi)溶液變紅，表明已變質(zhì)，故答案為：防止Fe2+被氧化；取少量FeSO4溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若試管內(nèi)溶液變紅，表明已變質(zhì)；

（3）鐵粉和鋁粉都是金屬，都具有金屬的通性，都能和酸反應(yīng)，但鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)，除去鐵粉中混有的鋁粉應(yīng)選用的試劑為NaOH溶液，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，故答案為：NaOH溶液；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。