【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對該反應的反應熱有無影響？ ． 該反應通常用催化劑，加催化劑后會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是；
（2）已知單質硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 ， 寫出由S（s）生成SO3（g）的熱化學方程式：

【答案】
（1）反應物總能量；生成物總能量；無；降低；催化劑能降低反應的活化能
（2）S（s）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣395kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，催化劑降低反應的活化能加快反應的速率，但不能改變反應熱，
所以答案是：反應物總能量； 生成物總能量；無；降低；催化劑能降低反應的活化能；（2）因單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 則S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1 ，
而 1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ， 則SO2（g）+ O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJmol﹣1 ，
由蓋斯定律可得：S（s）+ O2（g）=SO3（g）△H=﹣296kJmol﹣1+（﹣99kJmol﹣1）=﹣395kJmol﹣1 ，
所以答案是：S（s）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣395kJmol﹣1 ．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
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【題目】下列水作為反應物參加的反應中：①鈉與水反應 ②Na2O2與水反應 ③氟氣與水反應 ④電解水。按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是

A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②

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【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示，請回答下列問題：

（1）電極X的材料是：________(填化學式)；電解質溶液Y是：_________；

（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應為：___________________，X電極上發(fā)生的電極反應為：_____________________________________；

（3）外電路中的電子是從_________電極流出（填“X”或“銀”）。

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【題目】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反應組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應進程曲線如圖所示。

（Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)

（Ⅱ）HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)

（Ⅲ）HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)

下列說法正確的是

A. 三步反應均為放熱反應

B. 步驟（I）的反應速率最慢

C. HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定

D. 熱化學方程式為4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鎂常用于制造信號彈和焰火

B. 碘化銀和干冰常用于人工降雨

C. 二氧化硅常用于制造太陽能電池

D. 鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態(tài)，又知乙和丁兩元素的原子核中質子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲 ， 乙；
（2）丙在周期表中的位置：；
（3）丁的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結構存在非極性鍵的離子化合物有；其結構中存在非極性鍵的共價化合物有；（各填寫一種物質的化學式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：、；這兩種物質的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式分別是：、 ．

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液．下列操作順序正確的是（ ）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.④②⑤①③
D.⑤②④①③

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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
干法制備的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關說法不正確的是（ ）
A.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ， 生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質
B.濕法中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 ， 這個反應共轉移4mol電子
D.高鐵酸鈉中鐵顯+6價，它在氧化還原反應中通常被還原

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