Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應①為吸熱反應，反應物的總能量應該低于生成物的總能量，與題給圖像不符，A錯誤；B、根據蓋斯定律：（②—①）×2得2H2（g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O（g），ΔH ＝ －483.8 kJ/mol，B正確；C、沒有明確乙醇和水的狀態(tài)，無法確定1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量，C錯誤；D、根據反應題給反應知CH3OH轉變成H2的過程反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，D錯誤。答案選B。