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14．下列實驗對應的結論不正確的是（　�。�
A．
能組成Zn、Cu原電池		B．
能證明非金屬性C＞Si
C．
說明反應2NO2?N2O4△H＞0		D．
白色沉淀為BaSO4

分析 A．左側發(fā)生還原反應，右側發(fā)生氧化反應，由兩個半反應構成原電池反應；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與硅酸鈉溶液反應；
C．熱水中顏色深，升高溫度反應2NO2?N2O4正向移動；
D．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．左側發(fā)生還原反應，右側發(fā)生氧化反應，由兩個半反應構成原電池反應，能組成Zn、Cu原電池，Cu為正極，Zn為負極，故A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與硅酸鈉溶液反應，不能比較碳酸、硅酸的酸性，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；
C．熱水中顏色深，升高溫度反應2NO2?N2O4正向移動，可知2NO2?N2O4△H＞0，故C正確；
D．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，白色沉淀為BaSO4，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，把握相關反應原理、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，NO、NO2是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO2的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應，但與NO2混合時可以與NaOH溶液反應．
Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應產生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
①將B裝置下移，用反應產生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是球形干燥管．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是裝置C中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）檢驗反應產物是NO的實驗操作是用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化．
（3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化學方程式表示）
（4）由于E處設計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正把E中進氣管和出氣管改為短進長出，保證開始時CO2把空氣全部趕出．
Ⅱ、銅與濃HNO3反應生成NO2，有同學認為可能混有NO，為檢驗反應產物，該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗．

（1）儀器連接順序為ACDEB．（用字母表示）
（2）證明反應后得到的是NO2和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是A中產生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無色氣體在通入O2后變成紅棕色．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO2得到的溶液卻是綠色，有同學分析可能是溶解了NO2，請設計實驗驗證該結論是否正確取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO2氣體，若溶液變綠色，結論正確，反之，不正確．
（或取實驗后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍，則結論正確，反之，不正確）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C10H14的一取代芳香烴，其可能的結構有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碳原子數(shù)四到士的烷烴中其一氯化物只有一種的是和（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：△H=+88.6kJ/mol
則M與N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3．
②由Mg可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，則Mg是該電池的負極，該電池反應的離子方程式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
③用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+S↓+H2O裝置如圖2所示，S單質將在a極得到（填“a”或“b”）；該電極的電極反應式4e-+H2O+H2SO3=S↓+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結構為），已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數(shù)據，下列說法正確的是（　�。�
A．14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
B．N4屬于一種新型的化合物
C．14N與15N化學性質不相同
D．1mol N4氣體完全轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用下圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗，其在該實驗中有兩個作用：一是加注液態(tài)反應物，二是控制反應速度．
（2）試驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成．
①Ⅲ中的試劑為堿石灰；
②Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
③Ⅴ的作用為除去沒有被氧化完的氨氣，裝置V的缺陷是沒有防倒吸．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為試紙變藍，原因是CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍．
（4）化合物A中含單質M的元素的質量分數(shù)為28%，則A的化學式為Mg3N2，寫出A與水反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．反應已經停止
C．各組分的濃度保持不變D．M、N全部變成了Q

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