【題目】如圖所示,高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-
B.晶體中,每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)
C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-
D.晶體中,0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶1
【答案】BC
【解析】
A、由晶胞圖可知,K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4,化學(xué)式為KO2,故A正確;
B、由晶胞圖可知,晶體中每個(gè)O2-周圍有12個(gè)O2-,故B錯(cuò)誤;
C、由晶胞圖可知,晶體中每個(gè)K+的周圍有6個(gè)O2-,故C錯(cuò)誤;
D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4,所以晶胞中共有8個(gè)氧原子,根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2,所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6,所以晶體中,0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1,故D正確;
故選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法,黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種[化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,摩爾質(zhì)量為480 g·mol-1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2,充分?jǐn)嚢瑁缓笥冒彼{(diào)節(jié)溶液的pH為1~3,升溫到95 ℃,靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2+的離子方程式為_______________________,靜置形成黃銨鐵礬過程中溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2) 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。
①稱取黃銨鐵礬2.400 g,加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾對(duì)黃銨鐵礬進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示(已知:黃銨鐵礬在300 ℃前分解釋放的物質(zhì)為H2O,300~575 ℃之間只有NH3·H2O放出,此時(shí)殘留固體只存在Fe、O、S三種元素,670 ℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及圖中數(shù)據(jù)確定黃銨鐵礬的化學(xué)式______________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )
A.氮原子的價(jià)電子軌道排布式:
B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形,能量也相等
D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松,鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚,下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子
B.X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1molY最多能消耗2molH2
D.1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)有機(jī)物的描述錯(cuò)誤的是( )
A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵
B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基
C.人體內(nèi)組成蛋白質(zhì)的氨基酸均為α—氨基酸,其中一部分需從食物中攝取
D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中很多規(guī)律性質(zhì)都有其適用范圍,下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 規(guī)律或性質(zhì) | 結(jié)論 |
A | 主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù) | 第ⅦA族元素最高正價(jià)都是+7 |
B | SO2和濕潤(rùn)的都有漂白性 | 二者混合后漂白性更強(qiáng) |
C | 常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取 | 常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取 |
D | 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 | 通入NaClO溶液液中能生成HClO |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn).
(1)理論計(jì)算:稱取24.0g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若H2足量,應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為______ g
(2)實(shí)驗(yàn):待24.0g CuO完全變成紅色固體,冷卻,稱量,得固體20.4g.這個(gè)反,F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣;
(3)一組學(xué)生查閱資料:
Ⅰ.H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅(CuO),CuO為紅色固體,不溶于水;
Ⅱ.Cu2O能與稀硫酸反應(yīng):CuO+HSO=CuSO+Cu+HO;
Ⅲ.Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):3CuO+14HNO(。=6Cu(NO)+2NO↑+7HO;
Ⅳ.Cu能與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO(。=3Cu(NO)+2NO↑+4HO;
討論:可以選擇足量的______(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O; 現(xiàn)象是______;
(4)另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算,即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物.20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為______mol;將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z為三種元素,X能與氫形成氣態(tài)XH4,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%;且X與Y能形成XY2型化合物。Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,在Y的氫化物中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%。Z的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。
(1)X的單質(zhì)叫做______,它屬于______晶體。
(2)Y的氫化物屬于______晶體,它的電子式是______。
(3)Z元素位于周期表的第______周期______族,它的氫化物是______性分子。
(4)X與Z形成的化合物可用電子式表示為______,其分子的空間構(gòu)型是______體,屬于______性分子,它的晶體屬于______晶體。
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