17．下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2 （K2SO4溶液）B．O2中混有H2（灼熱的氧化銅）
C．CO2中混有HCl氣體 （NaOH溶液）D．Cu粉中混有Al粉（稀鹽酸）

分析 A．氫氧化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和KOH；
B．氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化；
C．二者均與NaOH溶液反應；
D．Al與鹽酸反應，而Cu不能．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和KOH，引入新雜質(zhì)KOH，不能除雜，故A錯誤；
B．氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過灼熱的氧化銅，不能除雜，故B錯誤；
C．二者均與NaOH溶液反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯誤；
D．Al與鹽酸反應，而Cu不能，則溶于足量鹽酸、過濾可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重元素化合價知識及除雜的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應Ba2++OH-+H++SO42-═Ba SO4↓+H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應，該反應放出大量的熱，用于焊接鐵軌．反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，對該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．Fe2O3是氧化劑B．鐵元素的化合價升高
C．Fe2O3中鐵元素的化合價為+2價D．Fe2O3發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究性學習的本質(zhì)在于，讓學生親歷知識產(chǎn)生與形成的過程．我校某化學研究性學習小組欲以CO2為主要原料，采用如圖1所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．
【實驗設計】如圖1所示
【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）若在NaHCO3灼燒中時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如圖22所示．則曲線b對應的溶液中的離子是CO32-（填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：1．
（3）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為7.4g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2L恒容密閉容器中發(fā)生如圖甲的反應．下列判斷正確的是（　�。�
A．5min的時A的轉(zhuǎn)化率為50%
B．化學反應方程式為：3A（g）+2B（g）?2C（g）
C．降低溫度，化學反應速率減小，活化分子百分數(shù)不變
D．反應從開始到5min的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的單體是CH3CH2Cl
B．乙醇和乙二醇為同系物
C．環(huán)己烷和丙烯的實驗式相同
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作或說法中不正確的是（　　）
A．過濾時玻璃棒與三層濾紙?zhí)幗佑|
B．金屬鈉著火時應立即用泡沫滅火器撲滅
C．向待測液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以檢驗氯離子
D．向待測液中加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根，可能產(chǎn)生誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常溫下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12，可采取的辦法是（　�。�
A．加入pH=2鹽酸81.8 mLB．加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
C．加入pH=3鹽酸818.2 mLD．加入1000 mL蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關數(shù)據(jù)如表所示．
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1w1ρ1
氨水c2w2ρ2
請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w1為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）；
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1，質(zhì)量分數(shù)＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?w1，則所得硫酸的物質(zhì)的量濃度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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