Question

18．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（3）設(shè)V（Cl₂）/V（CH₄）=x，理論上欲獲得最多的氯化氫，則X≥4
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣
（5）寫出C裝置中生成一氯甲烷的化學反應方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（6）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A
A、分液法  B、蒸餾法  C、萃取分液法 D、結(jié)晶法
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB
A、CH₄    B、CH₃Cl   C、CH₂Cl₂   D、CHCl₃．

Answer 1

分析 （1）裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）濃硫酸可以干燥氯氣和氯化氫；
（3）1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，欲獲得最多的氯化氫，則甲烷中的H原子被完全取代；
（4）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)；
（5）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫；
（6）最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離；
（7）尾氣中含有一氯甲烷，還可能有過量的甲烷．

解答 解：實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成Cl₂，Cl₂經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應，生成多種氯代烴和HCl，在強光照射下可發(fā)生CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl，生成的黑色小顆粒為炭黑，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，
（1）A中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；
（2）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有控制氣流速度、均勻混合氣體之外，因濃硫酸具有吸水性，還具有干燥作用，
故答案為：干燥混合氣體；
（3）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，反應特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應保證甲烷被完全取代，x應大于或等于4，
故答案為：≥4；
（4）氯氣具有氧化性，KI中-1價的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以，D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣，
故答案為：吸收過量的氯氣；
（5）甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷的方程式為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，
故答案為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（6）烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷為氣態(tài)，反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開，
故答案為：A；
（7）一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，所以尾氣的主要成分是可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等氣體，應進行尾氣處理，
故答案為：AB．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗的設(shè)計，主要考查了氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應，題目難度中等，注意掌握性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價原則，試題側(cè)重于考查學生的實驗探究能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力．