【題目】Cl2用來消毒生活用水的原因是

A．Cl2能殺滅細(xì)菌

B．Cl2有毒

C．Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體

D．Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中細(xì)菌

【答案】D

【解析】Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成HClO，而HClO具有強(qiáng)氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質(zhì)的，只具有較強(qiáng)的毒性。所以D選項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）

A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g

D. 常溫常壓下，32 g SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時(shí)，放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=3v（D）
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是

A. 在河流入海口處易形成三角洲

B. 由豆?jié){制成豆腐

C. 在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀

D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小


（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）．
A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B．Y的化合價(jià)比Z低C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式 ， 該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法中一定能證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－I鍵斷裂

B. 溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化

C. 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D. 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列無色溶液中可以大量共存的離子組是

A. Na+、NO3-、Cl﹣ B. Cu2+、K+、NO3-

C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案