【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。

成分

含量mg·L-1

成分

含量mg·L-1

Cl

18980

Ca2+

400

Na

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Br

64

Mg2+

1272

利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。

1提取溴的過程中,經(jīng)過兩次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是:①__ ___,

吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:②_____________ _______。

用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的:③___ ____________。

2吸收塔中也可采用純堿吸收Br2,主要反應(yīng)如下,請(qǐng)配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3

3從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式為②____ ____;冶煉時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式③____ __________。

4依據(jù)上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2

的體積為________L忽略Cl2的溶解。

【答案】1①對(duì)溴元素進(jìn)行富集

②SO2+Br2+2H2O===4H+2Br+SO42-

通入空氣將溴蒸氣帶出,使Br2gBr2aqBr2+H2OHBr+HBrO平衡向左移動(dòng)

23,6,3-5,1,6電子轉(zhuǎn)移5e

3①加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

②MgCl2Mg+Cl2

③Mg+2H2OMgOH2+H2

4179.2

【解析】

試題分析:1①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂,流程中提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì),提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集;②吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子,在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì),吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;③通入空氣的目的是將溴蒸氣帶出,使Br2gBr2aq或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移動(dòng)。

故答案為:①對(duì)溴元素進(jìn)行富集;②SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;③通入空氣將溴蒸氣帶出,使Br2gBr2aq或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移動(dòng)。

2根據(jù)吸收塔中也可采用純堿吸收Br2的反應(yīng)□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3中,溴元素的化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等首先確定5NaBr+NaBrO3,進(jìn)而配平方程式系數(shù)為:3,6,3,5,1,6;用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:。

故答案為:3,6,3,5,1,6;;

3從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式為:MgCl2Mg+Cl2↑;冶煉時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2H2OMgOH2+H2↑。

故答案為:①加熱濃縮、冷卻結(jié)晶;②MgCl2Mg+Cl2↑;③Mg+2H2OMgOH2+H2↑;

4若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,依據(jù)圖表中溴元素含量為64mg/L,10m3海水中含溴元素=10×1000L×64g/L×10-3=640g;物質(zhì)的量==8mol,依據(jù)反應(yīng)計(jì)算得到:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,消耗氯氣物質(zhì)的量為:4mol;提取過程中需要兩次通入氯氣實(shí)現(xiàn)溴離子被氧化,所以至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量為8 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8mol×22.4L/mol=179.2L。

故答案為:179.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

有機(jī)物G是一種冠醚,在萃取稀有金屬、有機(jī)催化等方面有重要用途。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(一些非主要產(chǎn)物已略去):

已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平;參加反應(yīng)的E與F的物質(zhì)的量之比為1:1;

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________;G的分子式為_____________。

(2)有機(jī)物D的核磁共振氫譜中,有________種氫原子。反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。

(3)化合物B可由乙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:

反應(yīng)1的試劑與條件為___________;反應(yīng)2的化學(xué)方程式為____________________;反應(yīng)3的反應(yīng)類型為_____________。

(4)下列物質(zhì)能與F發(fā)生反應(yīng)的是_________(填字母)。

A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4

(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中能與Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H245倍。

試通過計(jì)算填空:
1A的相對(duì)分子質(zhì)量為: 。

2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。


2A的分子式為: 。

3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán):
。
(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

4A的核磁共振氫譜如下圖:


4A中含有 種氫原子;不同種氫原子的個(gè)數(shù)之比為: 。


5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(

A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化

C. 正、逆反應(yīng)速率改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

1SO2O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為:2SO2+O22SO3,經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)

則這段時(shí)間為_______s

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

A.容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 B.混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

Cn(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

2)利用燒渣制綠礬的過程如下:

操作I的名稱____________,溶液A的溶質(zhì)___________,固體B__________。

3)某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2,將所得的Na2SO4溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示,(電極材料為石墨)

圖中b極要連接電源的___________(負(fù)” )

②SO32-放電的電極反應(yīng)式為__________。

若用甲烷-空氣燃料電池作電源,處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下40m3的廢氣(其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2 ) ,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷___________m3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素(如右圖),它是香豆素類天然化合物。對(duì)M性質(zhì)敘述正確的是

A. M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng),不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)

B. MBr2只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D. 1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別③④⑤

B. ①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C. ②③④能發(fā)生取代反應(yīng),①⑤不能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 一定條件下,可用于生產(chǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

1NH3的電子式為

2實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為 ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn),將產(chǎn)物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因 ;

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

3欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋:

4SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式 ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說明 。

5氨和N2H4是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式 。

6氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NONO2組成,且nNOnNO2=13.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15分)毗氟氯禾靈的合成路線如下:

已知:

1B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。A的系統(tǒng)名稱為_____________

2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有___________(填序號(hào))

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

4C的同分異構(gòu)體有多種,寫出同時(shí)具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.核磁共振氫譜圖中有四組峰

5)寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選),合成流程示意圖如下:

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同步練習(xí)冊(cè)答案