【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實 驗 步 驟 | 解 釋 或 實 驗 結(jié) 論 |
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: |
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 |
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(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標準狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團: |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: |
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【答案】(1)90;(2)C3H6O3;(3)—COOH、—OH ;
(4)4; 3︰1︰1︰1;(5)。
【解析】試題分析:(1)有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍,所以有機物質(zhì)的分子式量為M=45×2=90;(2)濃硫酸增重5.4g,則生成水的質(zhì)量是5.4g,生成水的物質(zhì)的量是n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol,所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol,堿石灰增重13.2g,所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g,所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol,所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol,所以有機物中碳個數(shù)是3,氫個數(shù)是6,根據(jù)相對分子質(zhì)量是90,所以氧原子個數(shù)是3,即分子式為C3H6O3;(3)只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳,生成2.24LCO2(標準狀況),則含有一個羧基,醇羥基可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標準狀況),則含有羥基數(shù)目是1個,A含有的官能團是羧基和羥基;(4)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值,則含4種類型的等效氫原子,氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1,(5)綜上所述可知A結(jié)構(gòu)簡式為:。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.MgO、Al2O3熔點高,均可用作耐高溫材料
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2,進而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。
已知:
(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2-二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。
(2)裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時間后,發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加,應(yīng)采取的正確操作是( )
A、立即補加
B、冷卻后補加
C、不需補加
D、重新配料
(3)裝置C的作用是______________________________________。
(4)裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。
(5)在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(6)處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。
A.廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B.廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_________。
(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_______;兩者相比較沸點較高的為_____(填化學(xué)式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______,C、N、O三元素的第一電離能最大的為____(用元素符號表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。
(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm(只寫計算式)。
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【題目】 某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol-1(Q>0 ),達到平衡?s小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,單位時間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入A(s),平衡不移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁,用注射器吸取一定量石蠟油,重新連接好裝置;點燃酒精燈,加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘;將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中,石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸,將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中,發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴,點燃氣體,火焰明亮,有黑煙。
(1)碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。
(2)通過本實驗說明____________________。
II.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,三氯化鐵呈棕紅色、易潮解,100左右時升華。某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)實驗時,先點燃A處的酒精燈,當D管處顏色變黃綠色時,再點燃D處的酒精燈,這樣操作是為了 。
(5)B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ;
(6)F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應(yīng)器,防止無水三氯化鐵潮解和
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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.工業(yè)合成氨時使用催化劑
B.配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
C.在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH-) >1×10-7mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
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【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。
成分 | 含量(mg·L-1) | 成分 | 含量(mg·L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。
(1)提取溴的過程中,經(jīng)過兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是:①__ ___,
吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:②_____________ _______。
用平衡移動原理解釋通空氣的目的:③___ ____________。
(2)吸收塔中也可采用純堿吸收Br2,主要反應(yīng)如下,請配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
□Br2+□Na2CO3+□H2O―→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
(3)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式為②____ ____;冶煉時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式③____ __________。
(4)依據(jù)上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標準狀況下Cl2
的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。
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【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后,硫元素存在形式合理的是________.
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
(2)亞硫酸鈉中的硫呈+4價,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、H2S、稀硫酸。請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性。所選試劑是_______,該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面___________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面_____________,則未發(fā)生反應(yīng)。
(4)用銅制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:
寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式
最佳途徑是_______(填序號),理由是
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