Question

取100ml的食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽恰好完全電解，試計(jì)算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是

 

；流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目

 

（2）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)

 

，其質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)電解產(chǎn)生的氯氣的量計(jì)算溶質(zhì)氯化鈉的量，進(jìn)而計(jì)算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)電荷守恒計(jì)算流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目；
（2）根據(jù)電解質(zhì)復(fù)原的原則：出什么加什么，結(jié)合元素守恒確定加入物質(zhì)的質(zhì)量．

解答： 解：（1）用惰性電極進(jìn)行電解飽和氯化鈉溶液，當(dāng)陽(yáng)極析出11.2L即0.5mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陽(yáng)極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，所以放電的氯離子是1mol，氯化鈉的物質(zhì)的量是1mol，該溫度下的食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

1mol

0.1L

=10mol/L；根據(jù)電荷守恒流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目即為陽(yáng)極失去的電子數(shù)目1mol即N_A個(gè)，
故答案為：10mol/L；NA；
（2）根據(jù)2NaCl+2H₂O 

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，當(dāng)陽(yáng)極析出11.2L即0.5mol氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極也析出11.2L即0.5mol氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，則需加入HCl氣體，根據(jù)元素守恒，加入HCl的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是36.5g，
故答案為：HCl；36.5g．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解池的工作原理、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及電解質(zhì)復(fù)原的方法知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度中等．