Question

硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出 基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式

 

．
（2）SO₄^2-中S原子的雜化軌道類型是

 

；與SO₄^2-互為等電子體的一種微粒是

 

．
（3）膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O） ₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：
①膽礬中含有的粒子間作用力是

 

（填序號(hào)）．
a．離子鍵       b．極性鍵      c．金屬鍵        d．配位鍵     e．氫鍵     f．非極性鍵
②在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，指出1molCN^-中π鍵的數(shù)目為

 

．
③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氧的配位數(shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定S原子的雜化方式；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（3）①離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵；
②根據(jù)CN^-中成鍵情況計(jì)算；
③根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知氧原子的配位數(shù)．

解答： 解：（1）銅是29號(hào)元素，二價(jià)銅離子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；
（2）SO₄^2-中S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以采取雜sp³化方式，原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO₄^2-互為等電子體的微粒為CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-，故答案為：sp³；CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-；
（3）①銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故選abde；
②在CN^-中C、N之間存在一個(gè)參鍵，其中有兩個(gè)π鍵，所以1molCN^-中π鍵的數(shù)目為2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，故答案為：1.204×10²⁴；
③根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，距離氧原子最近的銅原子有兩個(gè)，所以氧的配位數(shù)是2，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子的構(gòu)造原理、等電子體、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，中等難度．