將20g碳酸氫鈉置于坩堝中加熱一段時間后，冷卻，稱其質量為13.8g．求生成的碳酸鈉的質量．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：加熱碳酸氫鈉發(fā)生反應2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，計算固體質量差，利用差量法計算生成的碳酸鈉的質量．
解答： 解：將20g碳酸氫鈉置于坩堝中加熱一段時間后，冷卻，稱其質量為13.8g，則固體質量減少為20g-13.8g=6.2g，令生成碳酸鈉的質量為m，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O 固體質量減少△m
           106g                  62g
            m                    6.2g
所以，m=
106g×6.2g
62g
=10.6g，
答：生成碳酸鈉的質量為10.6g．
點評：本題根據(jù)方程式進行計算，難度不大，注意利用差量法進行計算避免判斷碳酸氫鈉是否完全分解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能夠達到實驗目的是（　　）
A、用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B、實驗室采用如圖所示裝置收集SO2
C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D、配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物Ag加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）．
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有
 
，可能有
 
；
（2）若剩余固體為
A
3
g，則溶液中的陽離子一定有
 
，一定沒有
 
；
（3）若剩余固體為
3A
4
g，則溶液中的陽離子一定有
 
，一定沒有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式式書寫正確的是（　�。�
A、明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一結晶水合物X?6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如圖的轉化（部分反應物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）指出C→G的基本反應類型：
 
反應．
（2）用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應式為
 
．
（3）B與D反應生成F的化學方程式為
 
．
（4）該晶體水合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A和B是兩種鹽，其焰色反應皆為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）有關實驗及現(xiàn)象如圖所示：
請回答：
（1）寫出A、B的化學式
 
、
 

（2）寫出D與FeCl2溶液反應的化學方程式
 

（3）寫出A、B反應生成D的離子方程式
 

（4）H的一種同素異形體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　）
A、反應中硫酸只表現(xiàn)酸性
B、刺激性氣味的氣體是氨氣
C、紅色固體是金屬銅
D、1 mol NH4CuSO3完全反應時轉移0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的四條直線分別表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反應，消耗金屬的質量（m）與反應掉相同條件下Cl2（g）的體積（V）之間的關系．其中依次代表Na、Mg、Al、Fe與Cl2反應的直線是（　�。�
A、①②③④B、④③②①
C、③②④①D、④②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、1.5molNO2與足量的H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質量為22g
C、28克氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2L

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同步練習冊答案