【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：

SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

下列說法正確的是

A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2變大

D．以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律，① SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1；②SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2，根據(jù)蓋斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =（ΔH1-ΔH2 ），故A正確；用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；焓變與系數(shù)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn是負(fù)極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ______ ；

（2）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑是 ______ ；

（3）化合物A的化學(xué)式是 ______ ；

（4）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2 當(dāng)生成1molN2時(shí)，被還原的NO為 ______ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016江蘇節(jié)選】（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（ ）
A.堿土金屬元素
B.元素周期表中第3～12列的過渡元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.左下方區(qū)域的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（ ）
A.其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2+H2O═HX+HXO
B.HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸
C.其單質(zhì)都有顏色，都有毒
D.最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是（ ）

a

b

c


A.a是一種活潑的非金屬元素
B.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸
C.b的氫化物很穩(wěn)定
D.b元素的最高化合物為+7價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a、混合氣體的平均式量保持不變

b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂

（2）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________

2）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_________(填“＞’’或“<”)O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2014年高考江蘇卷第20題】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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