【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（　�。�
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2

【答案】B
【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，選項(xiàng)中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，A不符合題意；

B、依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，B符合題意；

C、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C不符合題意；

D、碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則△H1＜△H2，D不符合題意；

所以答案是：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是( 　)

A. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）

D. 油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置來(lái)制備．
完成下列填空：
（1）鐵架臺(tái)上的試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是 ．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是（ ）

A. 壓強(qiáng)不變

B. 生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1

C. 生成1molM同時(shí)消耗2molY

D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )

A. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

B. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的1.8倍，則m＋n > p＋q

C. 若m＋n = p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，則體積一定小于原來(lái)的1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.MgO
C.HNO3
D.NH4Cl

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