【題目】下列化合物中,既有離子鍵又有共價鍵的是( )
A.CaCl2
B.MgO
C.HNO3
D.NH4Cl
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是( 。
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+ H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1<0;I2(s)+H2(g)=2HI(g )△H2<0,則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL﹣1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正v逆(填“>”、“=”或“<”).
(2)對于反應(yīng)③,在相同溫度和容積不變時,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:1
D.容器內(nèi)的密度保持不變.
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45,四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于0;b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料;d的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是
A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑:c>b
C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C. 元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個第Ⅷ族,共16縱行
D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族
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【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體,有刺激性氣味,沸點為11℃,極易溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣,見光也易分解,因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質(zhì)。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌器攪拌(如下圖);將燒瓶放在熱水浴中,保持水浴溫度在60~80℃,至B中廣口瓶內(nèi)溶液呈深紅黃色時停止加熱。
回答下列問題:
(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________;裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃,其原因是______________________。
(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。
(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________,裝置C的作用是_______________
Ⅱ.設(shè)計實驗驗證ClO2的氧化性。
(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是_______________________。
(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。
(6)將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中,振蕩,有黑色沉淀生成,則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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【題目】在2L的密閉容器中:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10s時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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【題目】乙烯是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用,請作答。
(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)原理相同的是___________(填序號);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)
(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯,在足量的氧氣中完全燃燒,兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇,乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步:反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);
第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
①第一步屬于___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng);
②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)
A.氧化劑 B.催化劑 C.還原劑
(5)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇
植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
現(xiàn)要制取2.3噸乙醇,至少需要植物秸稈___________噸。
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