【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.MgO
C.HNO3
D.NH4Cl

【答案】D
【解析】解：A．CaCl2只含離子鍵，故A不選；
B．MgO只含離子鍵，故B不選；
C．硝酸中只含共價鍵，故C不選；
D．氯化銨含離子鍵和N﹣H共價鍵，故D選；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（　　）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡
常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0；b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑：c>b

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行

D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點為11℃，極易溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質(zhì)。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內(nèi)溶液呈深紅黃色時停止加熱。

回答下列問題：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設(shè)計實驗驗證ClO2的氧化性。

（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_______________________。

（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。

（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請作答。

(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號);

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)

(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);

(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)

第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);

第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。

①第一步屬于___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng);

②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)

A．氧化劑 B．催化劑 C．還原劑

(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇

植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。

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同步練習(xí)冊答案