Question

（14分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是__________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_____________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是（填化學(xué)式）___________→____________。

（3）上述反應(yīng)中，1 mol氧化劑在反應(yīng)中______(填“得到”或“失去”)______mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)： 。

Answer 1

（1）KCl、H2SO4 （2）KMnO4→MnSO4 （3）得到 5 （4）NaBiO3具有強(qiáng)氧化性

【解析】

試題分析：鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，黃綠色氣體是氯氣，這說(shuō)明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣的氧化性。即酸性高錳酸鉀溶液能氧化氯離子生成氯氣，因此反應(yīng)的方程式為2KMnO4 ＋10KCl＋8H2SO4 =6K2SO4 ＋2MnSO4 ＋5Cl2↑＋8H2O。（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4；（2）該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是KMnO4→MnSO4 ；（3）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是10，所以 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到5mol電子；（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說(shuō)明硫酸錳又被氧化生成了高錳酸鉀，這說(shuō)明NaBiO3 的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀的，則NaBiO3的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)是NaBiO3具有強(qiáng)氧化性。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。