Question

10．在一定體積0.005mol/LBa（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是1：4．

Answer 1

分析 0.005mol/L Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，pH=1的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L；
溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此計算Ba（OH）₂溶液體積與反應(yīng)后溶液體積關(guān)系，進而計算Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比．

解答 解：溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氫氧化鋇的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，
0.005mol/L Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，pH=1的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，
設(shè)氫氧化鋇溶液體積為aL，混合后溶液體積為bL，
則：$\frac{1}{2}$×0.01mol/L×aL=0.001mol/L×bL，
解得：b=5a，
則NaHSO₄溶液體積為：5aL-aL=4aL，
故Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比為aL：4aL=1：4，
故答案為：1：4．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確明確發(fā)生的反應(yīng)判斷氫氧化鋇與氫氧化鈉物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．