Question

4．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）．
已知：平均反應速率V（C）=$\frac{1}{2}$V（A）；反應2min 時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，A的平均反應速率是$\frac{1}{12}$a mol•L^-1•min^-1；
（2）原化學方程式中，化學計量數(shù)是：2A（g）+3B（g）═1C（g）+6D（g）
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}$．

Answer 1

分析 （1）反應2min 時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，則△c（A）=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）速率之比等于化學計量數(shù)之比，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比；
（3）根據(jù)方程式計算消耗B的物質的量，B的轉化率=$\frac{B反應的物質的量}{B的起始物質的量}$×100%．

解答 解：（1）反應2min 時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，則△c（A）=$\frac{1}{3}$×$\frac{amol}{2L}$=$\frac{1}{6}$amol/L，則v（A）=$\frac{\frac{1}{6}amol/L}{2min}$=$\frac{1}{12}$amol/（L．min），故答案為：$\frac{1}{12}$a；
（2）平均反應速率V（C）=$\frac{1}{2}$V（A），則x：p=2：1，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，則消耗的A為$\frac{1}{3}$amol，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成，則x：y：q=$\frac{1}{3}$amol：$\frac{a}{2}$ mol：amol=2：3：6，故x：y：p：q=2：3：1：6，則反應方程式為：2A（g）+3B（g）═1C（g）+6D，故答案為：2；3；1；6；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）=C（g）+6D（g）可知消耗的B為2amol×$\frac{3}{6}$=amol，則B的轉化率為$\frac{amol}{bmol}$=$\frac{a}$，故答案為：$\frac{a}$．

點評 本題考查化學平衡的計算、反應速率計算，題目難度中等，根據(jù)反應速率關系以及物質的量的轉化關系判斷反應的化學方程式是解答該題的關鍵．