【題目】我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:
(1)④步所加試劑是___。
(2)第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___、___。
(3)第⑦步的操作名稱___,需要的玻璃儀器有___、___。
(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-已除盡的操作方法是___。
【答案】Na2CO3溶液 H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2↑+H2O 蒸發(fā)結(jié)晶 酒精燈 玻璃棒 取少量的濾液于試管中,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若沒有現(xiàn)象,說明SO42-已除盡
【解析】
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),在粗鹽提純時(shí),碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液的后面加入,可除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,NaOH溶液能夠除鎂離子,過濾后,再進(jìn)一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,得到NaCl溶液,蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體,結(jié)合流程,則②應(yīng)加入的是NaOH溶液除鎂離子;④步所加試劑是碳酸鈉,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,⑥加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,⑦蒸發(fā)結(jié)晶,據(jù)此分析解答。
(1)由分析可知④步所加試劑是Na2CO3溶液,目的是除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,故答案為:Na2CO3溶液;
(2)由分析可知第⑥步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O,故答案為:H++OH-=H2O;2H++CO32-=CO2↑+H2O;
(3)由分析可知第⑦步的操作名稱蒸發(fā)結(jié)晶,需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒,故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;酒精燈;玻璃棒;
(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-已除盡的操作方法是取少量的濾液于試管中,繼續(xù)向該濾液中滴加BaCl2溶液,若沒有現(xiàn)象,說明SO42-已除盡,故答案為:取少量的濾液于試管中,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若沒有現(xiàn)象,說明SO42-已除盡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______
A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A. Cl2既做氧化劑又做還原劑
B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1 mol·L-1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。
(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯(cuò)誤的是____(填操作序號(hào))。
(3)稱取NaOH固體時(shí),所需砝碼的質(zhì)量為____(填寫字母)。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
(4)在溶液的配制過程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的序號(hào))___ 。
①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。
A.配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)
B.用蒸餾水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出
D.定容時(shí)仰視刻度線
E.用托盤天平稱量 NaOH 固體時(shí),砝碼生銹
F.配制前容量瓶中有少量水滴
(6)若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種常見金屬,部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。
(1)B的俗名為____。
(2)保存C溶液時(shí)需加入少量A的原因是____,A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,該反應(yīng)類型屬于____(填基本反應(yīng)類型)
(3)E生成F可觀察到的現(xiàn)象____,化學(xué)方程式為____。
(4)寫出B→C化學(xué)方程式為____,C→D的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯
C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究價(jià)值,請(qǐng)回答下列問題:
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示;鶓B(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為______________;其核外電子共占據(jù)____個(gè)能級(jí);鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2+的配位數(shù)是_______。
(2)高聚氮晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。固態(tài)高聚氮是_______晶體;該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______;這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1,而N2的鍵能為942 kJ·mol-1,其可能潛在的應(yīng)用是__________。
(3)NO3-的空間構(gòu)型是________;HNO3的酸性比HNO2強(qiáng),試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因__________。
(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶),灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示:
已知正六棱柱的邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
(1)第一步反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是___________。
(二)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。
②正極的電極反應(yīng)式是_______________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3-的去除率低。其原因是_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_________。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,該反應(yīng)的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:________。
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