“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如何利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
A.能耗大是該方法的一大缺點
B.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備尿素等產(chǎn)品
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語的書寫,正確的是
A.氮氣的電子式: B.甲烷的結(jié)構(gòu)式:
C.溴化鈉的電子式: D.乙醇的分子式:CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
進行化學(xué)實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得以正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是
A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍,說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C.氯化鈉溶于水發(fā)生電離,電離方程式為:NaClNa+ + Cl?,說明NaCl在通電條件下發(fā)生電離。
D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉(雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種)的組成并制備少量CuSO4·5H2O,實現(xiàn)廢物綜合利用,實驗過程如下:
過程Ⅰ:
(1)廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(2)分別寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
過程Ⅱ:
(3)綜合過程Ⅰ、II,計算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是 (化為最簡單整數(shù)比)。
過程Ⅲ:已知25℃時:
電解質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積(Ksp) | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
開始沉淀時的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
完全沉淀時的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
(4)在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ,然后過濾、結(jié)晶,可得CuSO4·5H2O。
(5)下列與Ⅲ方案相關(guān)的敘述中,正確的是 (填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后,將溶液蒸于并充分灼燒,得到固體剩余物的組成可能是
A.NaCl B.NaCl、NaHCO3
C.NaCl、I2 D.NaCl、NaI、Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+
B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
表中陳述I、II均正確,且兩者在反應(yīng)原理上相似的是
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | 向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先變紅后褪色 | 向石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅后褪色 |
B | 將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 | 將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 |
C | 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀 | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀 |
D | Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡 | Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省雅安市高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題
將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g),經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol/L,c (A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。
求:
(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量;
(2)B的平均反應(yīng)速率;
(3)x值是多少?
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