【題目】Ⅰ.配制0.25mol·L-1的NaOH溶液100mL,某學生操作如下:
① 用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉:
此處錯誤:___________________________。
把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中,加入約10mL水,攪拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi):
此處錯誤:_____________________________。
③ 接②操作加水至離刻度線約2cm處,用滴管加水至刻度線:
此處錯誤:_________________________________。
配平下列方程式:
④(______)Zn+(______)H++( ) NO3-→( )Zn2++( ) NH4++( )H2O
⑤(______)HClO3+(______)P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4
Ⅱ.近年來,我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展,電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸ㄌ峒。其反應如下(用NA表示阿常數(shù)):
(1)配平方程式______
__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
(2)此反應的氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是_____________。
(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________
A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脫水性
(4)上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________________。
【答案】 托盤天平只能稱出0.1~0.2g,稱不出1.00g 溶解NaOH應冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 燒杯和玻璃棒未洗滌,洗滌液亦應轉(zhuǎn)入容量瓶 ( 4 )Zn+( 10 )H++( 1 )NO3-→( 4 )Zn2++( 1 )NH4++( 3 )H2O ( 5 )HClO3+( 6 )P+( 9 )H2O→( 5 )HCl+( 6 )H3PO4 _3C+_2K2Cr2O7+_8H2SO4=3_CO2↑+_2K2SO4+_2Cr2(SO4)3+8H2O K2Cr2O7 CO2 A 6.02×1023或NA
【解析】I.本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,氧化還原反應方程式的配平,①托盤天平稱量出的結(jié)果只能是小數(shù)點后一位,即0.1g;②氫氧化鈉溶于水是放熱過程,需要冷卻到室溫狀態(tài),否則會對配制的溶液的濃度產(chǎn)生影響;③轉(zhuǎn)移到容量瓶中需要對玻璃棒和燒杯進行洗滌,同時把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則造成所配溶液濃度偏低;④Zn的化合價由0價→+2價,化合價升高2價,NO3-中N的化合價由+5價→-3價,化合價降低8價,最小公倍數(shù)為8,即Zn和Zn2+的系數(shù)為4,NO3-和NH4+的系數(shù)為1,然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒,配平其他,即離子反應方程式為4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O;⑤HClO3中Cl的化合價由+5價→-1價,化合價降低6價,P的化合價由0價→+5價,化合價升高5價,最小公倍數(shù)為30,即HClO的系數(shù)為5,P的系數(shù)為6,即反應方程式為5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4;II.考查氧化還原反應方程式的配平,(1)C的化合價由0價→+4價,化合價升高4價,K2Cr2O7中Cr由+6價→+3價,化合價整體降低3×2=6,最小公倍數(shù)為12,即C的系數(shù)為3,K2Cr2O7的系數(shù)為2,化學反應方程式為:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O;(2)化合價降低的物質(zhì)是氧化劑,即氧化劑是K2Cr2O7,氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到的產(chǎn)物,即氧化產(chǎn)物是CO2;(3)硫酸的化合價沒有發(fā)生改變,因此體現(xiàn)硫酸的酸性,故選項A正確;(4)根據(jù)反應方程式,生成3×44g的CO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12mol,因此生成11gCO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12×11/(3×44)mol=1mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA個。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中,錯誤的是:
A. 血液透析是利用了膠體的性質(zhì)
B. 廚房中燃氣泄漏,立即打開抽油煙機排氣
C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D. 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害
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【題目】分子式為C5H8O2的有機物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能與NaHCO3溶液反應生成氣體,則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))最多有( )
A. 9種 B. 8種 C. 7種 D. 6種
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【題目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是( )
A. 當0<b<a/3時:SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B. 當b=a時:SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-
C. 當a/3<b<a時;反應后溶液中H+的物質(zhì)的量:0<n(H+)<2bmol
D. 當0<b<a時;反應后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物質(zhì)的量之比為:(a-b):b:b
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【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為__________。
(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水;
②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體(使用游碼);
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉;
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹;
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用;
其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號,下同),偏低的有_________,無影響的有__________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________________
A.配置一定體積準確濃度的標準溶液 |
B.貯存溶液 |
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 |
D.準確稀釋某一濃度的溶液 |
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)為完成實驗所需要的玻璃儀器有:_____________________。
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將正確分離方法的序號填在橫線上。
A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾
⑴ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物______________
⑵ 提取碘水中的碘單質(zhì)______________
⑶ 分離水和汽油的混合物______________
⑷ 分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物___________
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【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在。 則下列判斷不正確的是
A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固體中一定含Cu
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【題目】圍繞下列七種物質(zhì):①鋁,②NaHCO3溶液,③稀硝酸,④H2SO4,⑤熔融Ba(OH)2 ,⑥NaOH溶液,⑦A12(SO4)3固體 ,根據(jù)要求回答下列問題。
(1)既能與強酸反應,又能與強堿反應的是 (填序號)。
(2)屬于電解質(zhì)的是 (填序號)。
(3)寫出①和⑥反應的離子方程式 。
(4)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。
(5)①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。
(6)除去②中的Na2CO3,相關(guān)的化學方程式為 。
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【題目】10月11日早上7點30分,神舟十一號飛船發(fā)射成功。其運載火箭點火后,偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈反應:(CH3)2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2,下述正確的說法是( )
A. 該反應既是分解反應又是離子反應 B. N2O4被還原
C. (CH3)2NH2中碳元索為+4 價 D. H2O是還原產(chǎn)物
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