【題目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是( )

A. 當(dāng)0<b<a/3時(shí)：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B. 當(dāng)b=a時(shí)：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-

C. 當(dāng)a/3<b<a時(shí)；反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0<n(H+)<2bmol

D. 當(dāng)0<b<a時(shí)；反應(yīng)后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物質(zhì)的量之比為：(a-b)：b：b

【答案】D

【解析】根據(jù)電子得失守恒可知如果bmolSO2恰好被氧化為硫酸需要bmol次氯酸鈉，生成bmol氯化鈉，則A. 當(dāng)0<b<a/3時(shí)次氯酸鈉過量，過量的次氯酸鈉結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，即SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+2HClO+Cl－，A正確；B. 根據(jù)以上分析可知當(dāng)b＝a時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+ClO－＝2H++Cl－+SO42－，B正確；C. 當(dāng)a/3＝b時(shí)過量的次氯酸鈉結(jié)合結(jié)合生成的氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，b＝a時(shí)生成硫酸和氯化鈉，氫離子的物質(zhì)的量是2bmol，因此當(dāng)a/3≤b≤a時(shí)，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量: 0<n(H+)≤2bmol，C正確；D. 當(dāng)0<b<a時(shí)，次氯酸鈉過量，SO2全部轉(zhuǎn)化為bmol硫酸，根據(jù)電子得失守恒可知生成bmol氯離子，剩余次氯酸鈉是(a-b)mol，剩余的次氯酸鈉結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，因此最終次氯酸鈉的物質(zhì)的量小于(a-b)mol，D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

②23gNa在氧氣中完全氧化失電子數(shù)一定為NA

③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

④常溫常壓下，32gO2或O3中所含電子數(shù)為16 NA

⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA

A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一種核素可用于考古斷代，Y元素原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Z元素化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是 （ ）

A. 簡單氫化物的沸點(diǎn)： Y >R

B. 原子半徑的大小順序:Z>R>X>Y

C. 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R >X

D. 只含有Y、Z、R三種元素的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 0. 3 mol NO2與水反應(yīng)，生成H+數(shù)目為0.3NA

C. 0. 1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是

① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

② 焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

A. 由反應(yīng)① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol

B. 反應(yīng)② 中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

C. 反應(yīng)③ 若改用新催化劑，△H3不變化

D. 反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。對化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷中不正確的是

A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)沉淀完全

B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)水解完全

C. 將Na2CO3·10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同或質(zhì)量相差小于0.1g ，說明晶體的結(jié)晶水已全部失去

D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振蕩后紅色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明NaOH已被完全中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：

① 用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：

此處錯(cuò)誤：___________________________。

把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)：

此處錯(cuò)誤：_____________________________。

③ 接②操作加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線：

此處錯(cuò)誤：_________________________________。

配平下列方程式：

④（______）Zn+（______）H++( ) NO3－→( )Zn2++( ) NH4＋+( )H2O

⑤（______）HClO3+（______）P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4

Ⅱ.近年來，我國對儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其反應(yīng)如下（用NA表示阿常數(shù)）：

（1）配平方程式______

__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

（2）此反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_____________。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________

A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_______________。

a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇

c．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度

d．用濃硫酸、濃硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度

e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。

f.可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生活與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常發(fā)生離子反應(yīng)，請按要求填空。

（1）人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療輕微胃酸過多，如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好服用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。

請寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。

（2）一定條件下，XO3a-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，試推斷XO3a-中X元素的化合價(jià)為__________，a的數(shù)值為______________。

（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清潔劑(pH=1.4)，NaHSO4在水中電離方程式為_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀時(shí)的離子反應(yīng)方程式為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案