Question

【題目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是( )

A. 當0<b<a/3時：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B. 當b=a時：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-

C. 當a/3<b<a時；反應后溶液中H+的物質的量：0<n(H+)<2bmol

D. 當0<b<a時；反應后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物質的量之比為：(a-b)：b：b

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)電子得失守恒可知如果bmolSO2恰好被氧化為硫酸需要bmol次氯酸鈉，生成bmol氯化鈉，則A. 當0<b<a/3時次氯酸鈉過量，過量的次氯酸鈉結合氫離子轉化為次氯酸，即SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+2HClO+Cl－，A正確；B. 根據(jù)以上分析可知當b＝a時，反應的離子方程式為SO2+H2O+ClO－＝2H++Cl－+SO42－，B正確；C. 當a/3＝b時過量的次氯酸鈉結合結合生成的氫離子轉化為次氯酸，b＝a時生成硫酸和氯化鈉，氫離子的物質的量是2bmol，因此當a/3≤b≤a時，反應后溶液中H+的物質的量: 0<n(H+)≤2bmol，C正確；D. 當0<b<a時，次氯酸鈉過量，SO2全部轉化為bmol硫酸，根據(jù)電子得失守恒可知生成bmol氯離子，剩余次氯酸鈉是(a-b)mol，剩余的次氯酸鈉結合氫離子轉化為次氯酸，因此最終次氯酸鈉的物質的量小于(a-b)mol，D錯誤。答案選D。