【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25 ℃)見下表:
下列敘述不正確的是( )
A.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小
B.將等體積的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液
D.向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A. 對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),溶度積常數(shù)越小,則溶解度越小,所以由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小,故A正確;
B. 等體積的4×103molL1的AgNO3溶液和4×103molL1的K2CrO4溶液混合后,c(AgNO3)=c(K2CrO4)=2×103molL1,溶度商Qc=(2×103)2×(2×103)=8×109>Ksp=1.12×1012,所以沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生,故B正確;
C. 由表格中的Ksp可知,1.8×1010>5.4×1013,則AgBr的溶度積比AgCl小,所以向AgCl的懸濁液中滴加NaBr的飽和溶液可以得到黃色AgBr懸濁液,故C正確;
D. 由離子濃度可知,濃度商近似為0.1×(0.001)2≈107<Ksp=1.4×105,則沒有白色沉淀生成,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是
A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或處理事故的方法正確的是( )
A.用干燥的pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH
B.在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)
C.用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時(shí),水從下口放出,乙酸乙酯從上口倒出
D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同
B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度
C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.為抑制Fe3+的水解,較好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu),元素周期表填空
(1)某元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的價(jià)電子排布式為____________________________該元素原子核外______個(gè)能級(jí),_______個(gè)原子軌道。
(2)銅原子核外電子排布式為_________________________,屬于第_____周期,______族。
(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________,價(jià)電子的排布圖 ____________________。
(4)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2,它屬于____區(qū)元素,最高正化合價(jià)為____,元素符號(hào)是_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:
(1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ;
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填名稱)
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論(_____)
a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)
c. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒有利用價(jià)值
d. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ (如 可靠,可不填)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1L的密閉容器中,加入5molA物質(zhì),在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=2.5mol·L-1,c(C)=2.0mol·L-1。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0mol·L-1
B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)=2c(D)
C.達(dá)到平衡時(shí)c(D)為2.0mol·L-1
D.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一電極上析出19.2 g Cu。此時(shí),在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)( )
A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’;
ii.R-HC=CH-R’;
iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,A的名稱是___。
(2)由C生成D的化學(xué)方程式是___。
(3)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一種與F互為同分異構(gòu)體的有機(jī)副產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu)),此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(4)下列說(shuō)法正確的是___(填字母代號(hào))。
a.G存在順反異構(gòu)體
b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1mo1G最多可以與1mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2mo1NaOH
(5)試劑b是___。
(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物,并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有___種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
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