【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span> pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2〕
B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH-)乘積不相等
D. Fe(OH)3在d點(diǎn)代表的溶液過(guò)飽和
【答案】C
【解析】
A項(xiàng),b點(diǎn)pH=1.3,c(OH-)=10-12.7mol/L,有Ksp〔Fe(OH)3〕=c(Fe3+)c3(OH-)=(10-12.7)3c(Fe3+),c點(diǎn)時(shí)pH=4.4,c(OH-)=10-9.6mol/L,有Ksp〔Cu(OH)2〕=c(Cu2+)c2(OH-)=(10-9.6)2c(Cu2+),溶液在b、c兩點(diǎn)時(shí)c(Fe3+)= c(Cu2+),可知Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2〕,故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)即溶液pH變大,向溶液中加入適量濃NH3·H2O會(huì)使溶液pH值變大,因此能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn),故B項(xiàng)正確;
C項(xiàng),因?yàn)闇囟炔蛔儯栽撊芤褐?/span>c(H+) 與c(OH-)的乘積,即水的離子積常數(shù)Kw不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),d點(diǎn)在Fe(OH)3沉淀溶解平衡曲線上方,因此這時(shí)的溶液過(guò)飽和,故D項(xiàng)正確。
綜上所述,本題正確答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃時(shí),0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說(shuō)法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高溫度,c(H+)增大,Ka變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng) H++OH-=H2O 的是
A. 稀硫酸與稀氨水 B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C. 濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D. 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中減小
C. 向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋,則溶液中 增大
D. 40℃時(shí),在氨—水體系中不斷通入CO2,隨著CO2的通入, 不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是
A. 由于CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
B. 當(dāng)馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后,馬口鐵腐蝕會(huì)加快
C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來(lái)判斷
D. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO2 +4H+ +2e-Pb2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得,其中一步的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH< 0,下列措施中,能提高CO轉(zhuǎn)化率的是( )
A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大水蒸氣濃度D.增大CO濃度
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