9．對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．充入N2，容器內(nèi)壓強增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快
B．反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2：1
D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

分析 A．充入N2，反應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，對反應(yīng)無影響；
B．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時進行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差；
C．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)比；
D．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大．

解答 解：A．充入N2，由于容器的體積不變，反應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為可能反應(yīng)，可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時進行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，故B正確；
C．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)比，則O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為1：2，故C錯誤；
D．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了活化能及其對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，但影響原因不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)需配置250mL 9g/L的氯化鈉溶液，如何配置？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)活動小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是①③（填序號）

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用②（填序號）
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（4）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
（已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）20.1220.3422.12
①滴定中，試液Na2S2O3應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點的現(xiàn)象是
最后一滴試液滴入，溶液由藍色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化．
②溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．有機物的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)發(fā)生，因此 需要分離提純．有一種水果香精的合成步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加入11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．
Ⅱ分離提純：
①將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水、10mL 10% 碳酸鈉溶液洗至中性，充分振蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
沸點/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
制備過程中還可能有的副反應(yīng)：
2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
（1）合成和分離過程中均使用沸石，其作用防止液體加熱時發(fā)生暴沸．
（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應(yīng)從b（填a或b）管口通入．
（3）在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先過濾（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有正丁醚雜質(zhì)．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在BD中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．
A．水                  B．甘油（沸點290℃）
C．沙子                D．石蠟油（沸點200～300℃）
（5）如何根據(jù)裝置中的實驗現(xiàn)象判斷該合成反應(yīng)達到了終點分水器中水面不再升高．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g/mL），則正丁醇的利用率約為88%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一個容積為2L的密閉容器中加入2mol N2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol•L-1．
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再次達到平衡時c（NH3）＜0.25mol•L-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．N2O4（g）═2NO2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深
B．H2（g）+I2（g）═2HI（g），單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　　）
A．m＜n+p，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＜n+p，Q＜0D．m＞n+p，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多
B．它們的L層電子數(shù)都相同
C．它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱
D．它們與氧氣或水反應(yīng)時越來越劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法中正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
A．①③B．③④C．②③D．①④

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