Question

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： 尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________；電負(fù)性由大到小順序是__________。

（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是__________、__________。

（3）NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)開_________________________________________________。

（4）美國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是__________。

A．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子

B．該離子中有非極性鍵和配位鍵

C．該離子中含有2個(gè)π鍵

D．與PCl4+互為等電子體

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是__________。FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__________。KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是__________。

 

Answer 1

（1）N>O>F（1分）O>N>C（1分）（2）sp2（1分）sp3（1分）

（3）NH3分子中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力。（1分）

（4）B（1分）（5）配位鍵（1分）K2Fe(SCN)5（1分）（1分）

【解析】

試題分析：（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C。同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，故電負(fù)性O(shè)>N>C

（2）由尿素的結(jié)構(gòu)式可知，尿素分子中N原子成3個(gè)單鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，因此N原子采取sp3雜化。

（3）NH3中N原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，NH+4中N原子上沒有孤對(duì)電子，因此NH+4中N－H鍵之間的排斥力較小，故NH+4中H－N－H鍵角大。

（4）A．1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子、N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故A錯(cuò)；

B．N5+中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；

C.一個(gè)氮氮三鍵中含有兩個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)；

D.N5+和PCl4+具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24、27，不是等電子體，故D錯(cuò)，所以答案選B

（5）

Fe(III)有空軌道，尿素分子中N原子含有孤對(duì)電子，二者形成配位鍵，F(xiàn)eCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為K2Fe(SCN)5；SCN-中各原子的連接順序?yàn)镾-C-N，S與C形成一對(duì)共用電子對(duì)，C與N形成三對(duì)共用電子對(duì)，SCN—得到的一個(gè)電子給了S，故SCN-的電子式為

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，難度適中.