由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21/8，則這種混合物中FeO 、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為

A．1：2：1 B．2：1：1 C．1：1：1 D．1：2：3

 

C

【解析】

試題分析：因 Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它們的分子個(gè)數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，即質(zhì)量比為20：9時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．所以FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為 9：20 時(shí)即物質(zhì)的量之比是1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為 21：8，即只要FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1：1即滿足要求．選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： 尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________；電負(fù)性由大到小順序是__________。

（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是__________、__________。

（3）NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)開_________________________________________________。

（4）美國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是__________。

A．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子

B．該離子中有非極性鍵和配位鍵

C．該離子中含有2個(gè)π鍵

D．與PCl4+互為等電子體

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是__________。FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__________。KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。下列說法正確的是

A．汽車尾氣中含有NOx，NOx是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一

B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2

C．反應(yīng)③中每生成標(biāo)況下的22.4 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

D．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．∶He B．1s2

C． D．

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為 ，體積約為 。在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為_____________；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為______________。

（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是 ；R的相對原子質(zhì)量是 。

（3）如圖所示是醫(yī)院為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（其分子式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽，則該溶液中含水的質(zhì)量為 ；該溶液的密度約為 ；該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中不正確的是

A．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱

B．蒸餾燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

C．蒸餾是利用物質(zhì)溶解性的差異將物質(zhì)加以分離的操作

D．冷凝管中的水流是從下口進(jìn)入，上口排出

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分，共16分)．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24， ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。

（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是 其中心原子采取 _雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。

（4） E的核外電子排布式是__ ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。

（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B．金屬鎂的熔點(diǎn)、硬度高于鋁

C．在銅的晶胞結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞中平均有4個(gè)銅原子，銅原子的配位數(shù)為6

D．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省長春市新高三起點(diǎn)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

（1）25℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題：

①HA是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 (填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)

（2）已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

② 當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時(shí)，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為 g。

 

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