Question

已知在溫度T₁和T₂時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

• A、水的離子積常數(shù)關(guān)系為：C＞A
• B、升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)
• C、T₁時，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7
• D、圖中矩形OMAP的面積表示T₂時水的離子積的值

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù)

專題：

分析：A．橫軸是氫氧根離子濃度，縱軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算出A、C兩點(diǎn)的Kw值進(jìn)行比較判斷；
B．升溫促進(jìn)水的電離，據(jù)此判斷；
C．NaOH溶液與H₂SO₄溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，求出反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度，帶入pH計算公式；
D．圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c（H⁺）×c（OH^-），據(jù)此判斷．

解答： 解：A．C點(diǎn)條件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，因?yàn)锳點(diǎn)氫離子和氫氧根離子濃度都比A點(diǎn)大，所以水的離子積常數(shù)Kw，C＜A，故A錯誤；
B．升溫促進(jìn)水的電離，所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大，所以可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)，故B正確；
C．T₁時Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=10×10^-4mol/L；pH=4的H₂SO₄溶液含氫離子的濃度為：c（H⁺）=1×10^-4mol/L，又等體積混合，所以n（OH^-）=n（H⁺），溶液呈中性，pH=7，故C正確；
D．圖中矩形OMAP的面積即為A點(diǎn)c（H⁺）×c（OH^-），所以矩形OMAP的面積表示T₂時水的離子積的值，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考了水的離子積常數(shù)計算、溶液的酸堿性的判斷等，題目難度不大，注意溫度都水的電離的影響．