Question

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/mm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列說法正確的是（　　）

• A． L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
• B． M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)
• C． Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性：H₂T＜H₂Q
• D． L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R＞L

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知Q為S元素，L、M、R只有正價(jià)，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知Q為S元素，L、M、R只有正價(jià)，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．
A．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，Q^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯(cuò)誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B正確；
C．H₂Q為H₂S，H₂T為H₂O，非金屬性S＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞R，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．