2．下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A．銅B．NaCl固體C．氨水D．熔融BaSO4

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動的離子或者電子；

解答 解：A．銅為金屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故A不選；
B．氯化鈉熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，但是氯化鈉固體不含有自由電子或者自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B不選；
C．氨水為混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；
D．熔融的硫酸鋇含有自由移動的離子，能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，明確概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目為0.5NA個，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
C．單位時間內(nèi)拆開1 mol H-H鍵，同時生成2 mol H-I鍵
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)．下列關(guān)于金屬元素焰色反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化
B．用完的鉑絲用稀硫酸清洗
C．可用焰色反應(yīng)區(qū)別NaCl和KCl溶液
D．焰色反應(yīng)為黃色，樣品一定不含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．寫出下列反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）
（1）工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工業(yè)制鹽酸（HCl）：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）工業(yè)制金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．某溫度時的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離子積常數(shù)）
D．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層符號為M，該電子層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)C存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個原子．
（4）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程為SiO2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能．

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