10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目為0.5NA個(gè)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64

分析 根據(jù)微粒個(gè)數(shù)求出氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：分子數(shù)目為0.5NA個(gè)，故氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故氣體的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的多功能的水處理劑．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)K2FeO4，主要流程如下：

其中“氧化”階段的反應(yīng)原理為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（1）“吸氯”應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因?yàn)闇囟容^高時(shí)反應(yīng)生成的是NaClO3．
①寫出在溫度較高時(shí)NaOH 與Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaClO3+5NaCl+3H2O，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子參加反應(yīng)的Cl2 是0.6mol．
②“吸氯”階段為了使Cl2盡可能被NaOH溶液吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、緩慢通入氯氣、增大氯氣與溶液的接觸面積（寫出兩條）．
（2）“氧化”階段制備Na2FeO4時(shí)，NaClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將FeCl3飽和溶液緩慢滴加到NaClO飽和溶液中．
（3）“轉(zhuǎn)化”是在保持溫度在20℃并充分?jǐn)嚢柘峦瓿傻模摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH．
（4）“洗滌”工序中采用異丙醇（一種有機(jī)溶劑）作為洗滌劑而不用蒸餾水，兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)是
防止K2FeO4溶解或分解而損耗、洗滌后易干燥．
（5）已知該生產(chǎn)工藝K2FeO4固體的綜合產(chǎn)率約為40%，其他原料充足的情況下，35.5tCl2可制備26.4t K2FeO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法或做法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出
B．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌
C．對(duì)醫(yī)用酒精進(jìn)行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
D．分液漏斗盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．相同質(zhì)量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．電子數(shù)D．氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（�。�=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．定性檢驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
II．定量測(cè)定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過(guò)濾．
（2）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　　）
A．銅B．NaCl固體C．氨水D．熔融BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的密度小于水B．鈉的熔點(diǎn)高C．鈉的硬度小D．鈉很活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
B．在能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+

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