【題目】有人在配制某植物培養(yǎng)液時(shí)使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液,但缺少了一種必需的元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是

A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4

【答案】C

【解析】分析題干信息可知配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中含有N、S、K、Ca、Mg和微量元素,唯獨(dú)缺少P元素,因此為了補(bǔ)充這種元素,添加的化合物應(yīng)該含有P元素,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸. ①醋酸在水溶液中的電離方程式為
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是(填字母序號(hào)).
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液
C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn). 資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI.

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2molL﹣1 Fe(NO33溶液

溶液變紅色

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a﹍﹍﹍,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
②步驟3中現(xiàn)象a是
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列比較不正確的是

A. 氧化性Cl2>Br2 B. 還原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 穩(wěn)定性HBr>HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用,合成路線設(shè)計(jì)如下圖所示:

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:

ⅰ. (R為烴基)

ⅱ. (R、R代表烴基或氫)

ⅲ. (R代表烴基或氫)

請(qǐng)回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

寫(xiě)出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

(5)以A 和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)出合成苯乙酸乙酯()的簡(jiǎn)單流程圖______。(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2。某校化學(xué)研究小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2CO(設(shè)氣體均被充分吸收。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液

B. 為了實(shí)驗(yàn)安全性,應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈,后點(diǎn)燃處酒精燈

C. 當(dāng)黑色氧化銅變紅色即可證明產(chǎn)物中一定含有H2 CO

D. 若用堿石灰替換無(wú)水硫酸銅,也可達(dá)到檢驗(yàn)H2 CO目的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到限度后,欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為(  )

A. 使用催化劑 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)20175月,我國(guó)在南海成功開(kāi)采“可燃冰”(甲烷水合物),標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源綜合開(kāi)發(fā)利用能有效緩解大氣污染問(wèn)題。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

1mol CH4(g)不完全燃燒生成COH2O(l) 的熱化學(xué)方程式為___________________________

(2)甲烷轉(zhuǎn)化為COH2的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

CH4H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為________________

(3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液,一段時(shí)間后,若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液,恰好使溶液恢復(fù)至起始成分和濃度,則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________________

(4)25℃時(shí),H2CO3的電離常數(shù)分別為:Ka1=4.4×10-7mol·L-1;Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL,所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________________,=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱是
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為
(3)除去C中過(guò)量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的
(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為
(5)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的,可能的原因?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】細(xì)胞中常見(jiàn)的化學(xué)元素有20多種,細(xì)胞中最基本的元素是

A. O B. C C. H D. N

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同步練習(xí)冊(cè)答案