【題目】可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為(　　)

A. 使用催化劑 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

【答案】D

【解析】提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。

A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；

C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，C錯(cuò)誤；

D．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫(xiě)出裝置B中指定儀器的名稱(chēng)a________，b_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B. M、N 兩點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度相同

C. Q點(diǎn)消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積

D. N 點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人在配制某植物培養(yǎng)液時(shí)使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液，但缺少了一種必需的元素，為補(bǔ)充這種元素，應(yīng)添加的化合物是

A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水和無(wú)機(jī)鹽的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 無(wú)機(jī)鹽是細(xì)胞中能源物質(zhì)之一 B. 水在維持細(xì)胞形態(tài)中有重要作用

C. 某些無(wú)機(jī)鹽參與構(gòu)成細(xì)胞復(fù)雜化合物 D. 水在活細(xì)胞中主要以自由水形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3：

資料i：有關(guān)試劑的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者均為無(wú)色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）A 中反應(yīng)時(shí)，MnO2的作用是_________________；儀器a的名稱(chēng)為_________________；

（2）盛有濃硫酸的裝置B，其作用除觀(guān)察O2的流速之外，還有_________________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在60~65℃，溫度不宜過(guò)高的原因是_________________；;如果撤去裝有堿石灰的干燥管，則可能降低POCl3的產(chǎn)量，原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示，任寫(xiě)一個(gè))。

Ⅱ.沉淀滴定法測(cè)定POCl3質(zhì)量：

資料ii ：Ag3PO4為黃色沉淀，易溶于硝酸；

iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將三頸燒瓶中的產(chǎn)品POCl3去除雜質(zhì)，溶于60.00mL蒸餾水中，攪拌使其完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

③加入少量硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面覆蓋硝基苯；

④加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10,00mL KSCN溶液。

（4）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________；

（5）所得產(chǎn)品POCl3的質(zhì)量為____________(結(jié)果保留兩位小數(shù))；若取消步驟③，則所得結(jié)果將______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題： I．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）= ．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）II．水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（5）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應(yīng)①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1和K2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胰島素、淀粉、脂質(zhì)和核酸都有的元素是

A. C、H、O

B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P、Mg

D. C、H、O、N、P、S

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同步練習(xí)冊(cè)答案