【題目】高錳酸鉀在化工醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應(yīng)用,可以用電解法制備,裝置如下。直流電源采用乙烷—空氣的堿性燃料電池。下列說法不正確的是(已知電流效率η=×100%)
A. 電源負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
B. 該離子交換膜為陰離子交換膜
C. a極為直流電源的正極
D. 若消耗0.02mo1,產(chǎn)生0.055mol,則
【答案】B
【解析】
A. 電源負(fù)極上乙烷在堿性條件下失電子產(chǎn)生碳酸根離子,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O,選項(xiàng)A正確;
B. 電解池左側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)為MnO42- -e-=MnO4-,右側(cè)稀氫氧化鉀溶液變?yōu)闈鈿溲趸浫芤,右?cè)電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,鉀離子通過離子交換膜進(jìn)行右側(cè),故該離子交換膜為陽離子交換膜,選項(xiàng)B不正確;
C. 電解池左側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)為MnO42- -e-=MnO4-,Pt電極為陽極,則a極為直流電源的正極,選項(xiàng)C正確;
D. O2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,若消耗0.02mo1O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mo1×4=0.08mol,根據(jù)電極反應(yīng)MnO42- -e-=MnO4-,產(chǎn)生0.055mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.055mol,電流效率η=×100%=68.75%,選項(xiàng)D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì),向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì),以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中,CO移向________極(填“正”或“負(fù)”),已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________,則另一極的電極反應(yīng)式為___________________________ 。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。
1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過________mol電子。
2)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示,
一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是________________,電極反應(yīng)為________________________;乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________,產(chǎn)物常用________檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng),苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將變?yōu)?/span>的方法是
①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2
②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液
③與稀H2SO4共熱后,加入足量的 NaHCO3
④與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
A.①③B.①②C.①④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:
回答下列問題:
(1)操作①加熱過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是:__________。
(3)進(jìn)行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是:_________。
(4)操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是:________。
(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是( )
①與NaOH溶液反應(yīng);②與石蕊試液作用變紅;③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體;
④一定條件下與乙酸酯化;⑤一定條件下與乙醇酯化:
A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠水青山就是金山銀山,生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)利用某些催化劑,成功實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=﹣112.0kJmol﹣1
② NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H2=﹣379.9kJmol﹣1
③ N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+179.8kJmol﹣1
則反應(yīng)NO(g)+CO2(g) NO2(g)+CO(g)的△H=_____kJmol﹣1;某溫度下,反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則該反應(yīng)的K= ____(用K1、K2、K3表示)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:
①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>___________。平衡時若保持壓強(qiáng)、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點(diǎn)時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=___________Pa-1。
(3) 常溫下,分別取未知濃度的HA和MOH溶液,加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液的pH變化如圖所示。
①HA為______酸,MOH為 ________堿(填“強(qiáng)”或“弱”);
②X、Y、Z三點(diǎn)水的電離程度關(guān)系是:________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系;卮鹣铝袉栴}:
(1)乙烯的電子式為_______,分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型:
反應(yīng)④_______,反應(yīng)類型:________;反應(yīng)⑤________,反應(yīng)類型:________。
(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B,反應(yīng)②的條件為_________。
(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對分子質(zhì)量為86,則該烯烴的分子式為____,該烷烴存在多種同分異構(gòu)體,請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式:_______,并用系統(tǒng)命名法命名:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。
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