【題目】高錳酸鉀在化工醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應(yīng)用,可以用電解法制備,裝置如下。直流電源采用乙烷空氣的堿性燃料電池。下列說法不正確的是(已知電流效率η=×100%)

A. 電源負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

B. 該離子交換膜為陰離子交換膜

C. a極為直流電源的正極

D. 若消耗0.02mo1,產(chǎn)生0.055mol,則

【答案】B

【解析】

A. 電源負(fù)極上乙烷在堿性條件下失電子產(chǎn)生碳酸根離子,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O,選項(xiàng)A正確;

B. 電解池左側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)為MnO42- -e-=MnO4-,右側(cè)稀氫氧化鉀溶液變?yōu)闈鈿溲趸浫芤,右?cè)電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-,鉀離子通過離子交換膜進(jìn)行右側(cè),故該離子交換膜為陽離子交換膜,選項(xiàng)B不正確;

C. 電解池左側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)為MnO42- -e-=MnO4-Pt電極為陽極,則a極為直流電源的正極,選項(xiàng)C正確;

D. O2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,若消耗0.02mo1O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mo1×4=0.08mol,根據(jù)電極反應(yīng)MnO42- -e-=MnO4-,產(chǎn)生0.055mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.055mol,電流效率η=×100%=68.75%,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì),向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì),以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中,CO移向________(負(fù)”),已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________,則另一極的電極反應(yīng)式為___________________________ 。

2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示,

一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是________________,電極反應(yīng)為________________________;乙裝置中石墨(1)________(”“負(fù)”“”),乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________,產(chǎn)物常用________檢驗(yàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng),苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將變?yōu)?/span>的方法是

①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2

②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液

③與稀H2SO4共熱后,加入足量的 NaHCO3

④與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

A.①③B.①②C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

回答下列問題:

1)操作①加熱過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

2)操作②不用BaNO32溶液的理由是:__________

3)進(jìn)行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過量的方法是:_________

4)操作③加入過量Na2CO3溶液的目的是:________。

5)操作⑤中加適量鹽酸的主要目的是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是(

①與NaOH溶液反應(yīng);②與石蕊試液作用變紅;③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體;

④一定條件下與乙酸酯化;⑤一定條件下與乙醇酯化:

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

1)利用某些催化劑,成功實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:① 2NOg+O2g2NO2gH3=﹣112.0kJmol1

NOg+COgN2g+CO2gH2=﹣379.9kJmol1

N2g+O2g2NOgH1+179.8kJmol1

則反應(yīng)NOg+CO2g NO2g+COg)的H_____kJmol1;某溫度下,反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則該反應(yīng)的K= ____(用K1、K2、K3表示)。

(2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g),測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:

ab、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>___________。平衡時若保持壓強(qiáng)、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡___________移動(正向”“逆向”)。

a點(diǎn)時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=___________Pa1。

(3) 常溫下,分別取未知濃度的HAMOH溶液,加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液的pH變化如圖所示。

HA______酸,MOH ________堿(填強(qiáng));

X、Y、Z三點(diǎn)水的電離程度關(guān)系是:________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A、B、CD有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系;卮鹣铝袉栴}:

(1)乙烯的電子式為_______,分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型:

反應(yīng)④_______,反應(yīng)類型:________;反應(yīng)⑤________,反應(yīng)類型:________。

(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B,反應(yīng)②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對分子質(zhì)量為86,則該烯烴的分子式為____,該烷烴存在多種同分異構(gòu)體,請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式:_______,并用系統(tǒng)命名法命名:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

F-Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43N-Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。

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