Question

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護具有重要意義。

（1）利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：① 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H3＝﹣112.0kJmol﹣1

② NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H2＝﹣379.9kJmol﹣1

③ N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+179.8kJmol﹣1

則反應NO（g）+CO2（g） NO2（g）+CO（g）的△H＝_____kJmol﹣1；某溫度下，反應①②③的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則該反應的K＝　____（用K1、K2、K3表示）。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為___________。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=___________Pa－1。

(3) 常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。

①HA為______酸，MOH為 ________堿（填“強”或“弱”）；

②X、Y、Z三點水的電離程度關系是：________________ 。

Answer 1

【答案】+234.0 c>b>a 逆向 66.7% HA為強酸 MOH為弱堿 X=Z＞Y

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律求解；

(2) ①溫度未變，a、b、c三點的c（N2O4）逐漸增大；根據(jù)勒夏特列原理判斷；

②根據(jù)圖像及三段式求解；

(3)①根據(jù)圖像，溶液稀釋10倍時，溶液的pH變化1為強電解質；

②X、Y、Z三點溶液的pH分別為5、4、9，則水電離產(chǎn)生的氫離子濃度分別為10-9mol/L、10-10mol/L、10-9mol/L。

（1）根據(jù)蓋斯定律可知，×①-②-×③可得NO（g）+CO2（g） NO2（g）+CO（g）△H＝-56.0 kJmol﹣1+379.9kJmol﹣1-89.9 kJmol﹣1=+234.0 kJmol﹣1；同理K＝；

(2) ①溫度未變，a、b、c三點的c（N2O4）逐漸增大，則逆反應速率逐漸增大，則逆反應速率由大到小的順序為c>b>a；若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，容器的容積增大，平衡向物質的量增大的方向移動，即逆反應方向移動；

②根據(jù)圖像可知，NO2(g) 、N2O4(g)的體積分數(shù)相等，根據(jù)三段式

2NO2(g) N2O4(g)

初始：1 0

反應：x 0.5x

平衡：1-x 0.5x

體積分數(shù)相等，即1-x=0.5x，則x=，轉化率=×100%=66.7%；

根據(jù)圖像可知，平衡時，P（N2O4）=P0×96%，P（NO2）=P0×4%，Kp= =；

(3)①HA由Y點到X點，溶液稀釋10倍，溶液的pH增大1，說明HA完全電離，為強酸；MOH稀釋10倍時，溶液的pH減小值小于1，則MOH為弱堿；

②X、Y、Z三點溶液的pH分別為5、4、9，則水電離產(chǎn)生的氫離子濃度分別為10-9mol/L、10-10mol/L、10-9mol/L，水的電離程度的關系為X=Z＞Y。