下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A、0.3molFeO與含0.6molHNO3的稀硝酸
B、0.1molCu與含1molH2SO4的稀硫酸
C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸共熱
D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：A．根據(jù)反應方程式3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O進行判斷；
B．銅與稀硫酸不發(fā)生反應，所以0.1mol銅不會溶解于稀硫酸中；
C．銅與濃硝酸、稀硝酸都發(fā)生反應，根據(jù)反應方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O判斷硝酸是否過量；
D.1mol二氧化錳完全反應需要消耗4mol氯化氫，隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，所以二氧化錳不會完全反應．
解答：解：A．氧化亞鐵與稀硝酸反應的化學方程式為：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，0.3mol氧化亞鐵完全反應消耗1mol硝酸，顯然硝酸不足，氧化還原不會完全溶解，故A錯誤；
B．0.1molCu與含1molH2SO4的稀硫酸，由于銅與稀硫酸不發(fā)生反應，則金屬銅不會溶解，故B錯誤；
C．銅與濃硝酸反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，1mol銅消耗4mol硝酸，銅與稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1mol銅消耗
8
3
mol硝酸，所以1mol銅能夠完全溶于含有4mol硝酸的濃硝酸中，故C正確；
D．根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1mol二氧化錳完全反應消耗4mol氯化氫，由于隨著反應的進行，濃鹽酸濃度逐漸減小，當濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，則二氧化錳不會完全溶解，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見金屬單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確銅與稀硫酸、二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應，選項A為易錯點，注意氧化亞鐵與稀硝酸反應中量的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應制取LaCl3的是（　�。�
A、La2O3和HCl
B、La（OH）3和HCl
C、NaCl和La（OH）3
D、La和HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（　　）
A、Zn→ZnSO4
B、CaCO3→CO2
C、Ba（NO3）2→BaSO4
D、CuO→CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　　）
A、Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B、Na2O和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物相同
C、MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應
D、Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（　�。�
A、C或AlB、Cu和Fe
C、Fe或CD、N或S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Na、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體（2）除b以外，其余金屬都能從d的硫酸鹽溶液中置換出單質(zhì)d（3）c與強堿反應放出氣體（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A、Fe、Cu、Al、Na、Mg
B、Mg、Cu、Al、Na、Fe
C、Al、Cu、Mg、Na、Fe
D、Mg、Na、Al、Cu、Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D、AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作凈水劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁和鐵的單質(zhì)與化合物，它們用途非常廣泛．
（1）以下不屬于純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質(zhì)是
 

A．導電性  B．導熱性  C．延展性  D．高密度  E．銀白色（金屬光澤）
（2）鈉、鋁、鐵的活潑性不同，它們的金屬性由強到弱的順序為
 
，以下從理論上可以驗證鋁和鐵的活潑性強弱的實驗是
 
．
a．將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
c．將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
d．向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入鈉，看誰先析出
（3）鈉的性質(zhì)太活潑，所以金屬鈉在自然界中的存在形態(tài)是
 
；鋁、鐵性質(zhì)較為活潑，但卻可用鋁（鐵）槽車保存濃硫酸，其原因是
 
．
（4）鈉、鋁、鐵的氫氧化物與鹽類在生活中有重要的作用．
①明礬中因含有Al3+可作為凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：
 
．
②已知堿性強弱為：NaOH＞Fe（OH）2＞Al（OH）3＞Fe（OH）3，則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小順序為
 
．
③碳酸鈉溶液中滴加酚酞后溶液顏色為
 
，加熱后的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為x混合在密閉容器中加熱（溫度高于100℃），充分反應后，下列判斷不正確的是（　�。�
x的取值固體成分氣體成分
A0＜x＜1/2Na2CO3H2O（g）、O2、CO2
Bx=1/2Na2CO3H2O（g）、O2
C1/2＜x≤1Na2CO3、NaOHH2O（g）、O2
Dx＞1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案