6．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　　）
①增大反應(yīng)物的濃度  ②升高溫度  ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑．
A．①②B．②⑤C．②④D．③⑤

分析 增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．

解答 解：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分?jǐn)?shù)都減小，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化理論的理解及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出28.65kJ的熱量．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
a．H2的燃燒熱為-285kJ•mol-1；C的燃燒熱為-393.5kJ•mol-1．
b．寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，可能存在的離子是Cl-．
（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為BaCO3，物質(zhì)的量為0.02mol．該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　　）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．x=2a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．理論上，不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（l）△H＜0B．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0
C．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）△H＜0D．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（　�。�
A．若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵
B．若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+
C．若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有Cu2+，則一定有Fe2+
D．若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+，一定無Fe3+，但不能確定有無Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．500℃時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖象完成下列問題：
①0～10分鐘，N2的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L-1•min-1
②反應(yīng)在進(jìn)行到10分種時(shí)，引起曲線陡變的原因是加入催化劑（填改變的條件）
③計(jì)算500℃時(shí)，反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為426.7；保持溫度不變，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，抽去0.1mol氨，此時(shí)平衡常數(shù)K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
④在圖中畫出25～40min時(shí)間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：W＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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