在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

常溫下有濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH如下表，請(qǐng)將表格補(bǔ)充完整：

離子濃度大小順序

溶質(zhì)化學(xué)式

溶液的pH

c (NH4+)>c (OH-)>c (CI-)>c (H+)

①

>7

②

③

=7

④

NH4Cl

⑤

（2）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K數(shù)值約為____________。滴定過程中所用鹽酸的pH=____________。

（3）若取該實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)的d點(diǎn)溶液，向其中滴加0.1VL某濃度的氨水后溶液呈中性，依（2）中計(jì)算結(jié)果計(jì)算所滴加氨水的濃度為____________ moI/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明

A. 僅①和④ B. 僅①和③ C. 僅②和③ D. 僅②和④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧任城區(qū)高二上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨工業(yè)中使用催化劑,以提高NH3的產(chǎn)量

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省平度市高二上學(xué)期直升班抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．[H+] B．Ka（HF） C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計(jì)算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中排放的NO和CO，可以通過加裝催化轉(zhuǎn)化器，使之轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol

在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0 min

5min

10min

15min

20min

c(NO)

1.0

0.6

0.3

0.2

0.2

c(N2)

0

0.2

0.35

0.4

0.4

（1）5—10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為： ；

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．2?正(NO) =?逆(N2) B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

（3）20min時(shí)，向容器中加入1molNO和1molCO，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率： （填“變大”、“ 變小”或“不變”）。

（4）計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= ，或保持溫度不變，此時(shí)再向容器內(nèi)加入CO和CO2各1mol，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“ 向右”或“不”）。

（5）若反應(yīng)開始向容器中加入1molN2和2molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產(chǎn)過程中所加試劑：X__________________，Y________________。

（2）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是________________。

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：______________________。

（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_____________。

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