Question

【題目】Ⅰ．白色無(wú)機(jī)鹽 X(含三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于 400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究 X 的組成，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色沉淀 D 中的一種成分及質(zhì)量與沉淀 B 相同。

(1)白色沉淀 D 的成分為_________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)黑色固體 A 與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)X 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

Ⅱ．已知：①將 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液中時(shí)，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色；②當(dāng)離子濃度相同時(shí)，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若濃度減小時(shí)，離子的氧化性也會(huì)隨之減弱。

(1)甲同學(xué)猜測(cè)，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色。請(qǐng)寫(xiě)出該猜測(cè)對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。實(shí) 驗(yàn)結(jié)果未見(jiàn)到藍(lán)色。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問(wèn)題，理由是_________。請(qǐng)你用原電池的方法證明Ag+也能氧化 Iˉ，要求畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液 ________。

Answer 1

【答案】BaSO4和AgCl Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4 2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I2 Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生

【解析】

Ⅰ．白色無(wú)機(jī)鹽 X(含三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于 400)能與水發(fā)生反應(yīng)。白色沉淀 D 中的一種成分及質(zhì)量與沉淀 B 相同，B為BaSO4，物質(zhì)的量為，D中另一種沉淀為與氯離子生成的AgCl，物質(zhì)的量為，推知X中含S:0.02mol×2=0.04mol、Ag:0.04mol、由質(zhì)量守恒含氧=0.012mol，A的實(shí)驗(yàn)式為Ag2S2O3，相對(duì)分子質(zhì)量小于400時(shí)，Ag2S2O3為328，符合題意，A為Ag2S2O3，與水反應(yīng)Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；黑色固體A為Ag2S，與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；各物質(zhì)關(guān)系如圖：

；

Ⅱ．Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生；用原電池的方法證明Ag+也能氧化 Iˉ，要用鹽橋?qū)?/span>Ag＋和I－分開(kāi)，用惰性電極作電極，由此設(shè)計(jì)。

Ⅰ．由(1)白色沉淀 D 的成分為BaSO4和AgCl；

故答案為：BaSO4和AgCl；

(2)黑色固體 A 與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸銀和二氧化氮，離子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

故答案為：Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag +＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

（3）X 與 H2O 反應(yīng)生成黑色的硫化銀和硫酸，化學(xué)方程式是 Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

故答案為：Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

Ⅱ．（1）甲同學(xué)猜測(cè)，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3 溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色，有碘生成，對(duì)應(yīng)的離子方程式2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I(xiàn)2；

故答案為：2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I(xiàn)2 ；

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問(wèn)題，理由是Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生。用原電池的方法證明Ag+也能氧化 Iˉ，要用鹽橋?qū)�Ag＋和I－分開(kāi)，用惰性電極作電極，電極材料及電解質(zhì)溶液、實(shí)驗(yàn)裝置圖，如圖： 。

故答案為：Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生；。