在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）
A．升高溫度B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓
C
正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A錯誤。加水稀釋，平衡向離子數(shù)目增多的方向移動，平衡向逆反應方向移動，B錯誤。常溫下加壓對水溶液中的平衡移動幾乎無影響，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是
A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成
D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關鍵步驟。請回答下列問題：
（1）該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是　　。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某溫度下，2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　  　mol?L－1?min－1，放出的熱量為　         　 kJ。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　               　。

（4）將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1
D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1
B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C．反應①、②均為吸熱反應
D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（  ）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關系式中正確的是(　　)
A．v(H2)=v(NH3)B．v(N2)=2v(NH3)
C．v(NH3)=v(H2)D．v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
C．已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B．a(chǎn) ,c兩點對應的氫氣生成速率相等
C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

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