在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B．a(chǎn) ,c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等
C．b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢
D

試題分析：A、根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅的增加，收集相同體積的氣體所需時間先逐漸減少，然后又逐漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A正確；B、根據(jù)圖像可知a ,c兩點對應(yīng)的時間都是250s，所以氫氣生成速率相等，B正確；C、b點對應(yīng)的時間是150s，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol，其濃度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L，所以反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝0.15mol/L÷150s＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1，C正確；D、d點鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）
A．升高溫度B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)
A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法中不正確的是
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）
A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·（L·s）－1
D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·（L·s）－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達到平衡的時間
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是(　　)
A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
（1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）427℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（2）中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案